Question

用＞、＜、=、≥、≤填空．
（1）沸點：液氮液氧
（2）陰離子中的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)
（3）10gA物質(zhì)和5gB物質(zhì)混合，經(jīng)過化合反應(yīng)生成C，生成C物質(zhì)的質(zhì)量15g
（4）某露置在空氣中發(fā)生變質(zhì)的燒堿溶液與10%鹽酸完全反應(yīng)所消耗鹽酸的體積原來沒有發(fā)生變質(zhì)的該燒堿溶液完全中和所需10%鹽酸的體積．

Answer 1

【答案】分析：（1）了解常用氣體的物理性質(zhì)，如氧氣、氮氣；
（2）根據(jù)：陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；
（3）10gA物質(zhì)和5gB物質(zhì)混合，經(jīng)過化合反應(yīng)生成C，反應(yīng)物分：完全反應(yīng)或某一種物質(zhì)剩余；
（4）“變質(zhì)的燒堿溶液與10%鹽酸完全反應(yīng)”與“沒有發(fā)生變質(zhì)的該燒堿溶液完全中和所需10%鹽酸”，考慮他們的反應(yīng)都是氯離子與鈉離子的結(jié)合；氫氧化鈉溶液變質(zhì)，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，鈉元素的質(zhì)量不變，故所需鹽酸的體積相同．
解答：解：（1）沸點：液氮＜液氧；
（2）根據(jù)“陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)”，則陰離子中的電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)；
（3）10gA物質(zhì)和5gB物質(zhì)混合，經(jīng)過化合反應(yīng)生成C，反應(yīng)物分：完全反應(yīng)或某一種物質(zhì)剩余，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量≤15克；
（4）氫氧化鈉溶液變質(zhì)，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，鈉元素的質(zhì)量不變，上述反應(yīng)實質(zhì)為“氯離子與鈉離子的結(jié)合”，則某露置在空氣中發(fā)生變質(zhì)的燒堿溶液與10%鹽酸完全反應(yīng)所消耗鹽酸的體積=原來沒有發(fā)生變質(zhì)的該燒堿溶液完全中和所需10%鹽酸的體積．
故答為：（1）＜；（2）＞；（3）≤；（4）=
點評：學(xué)會利用質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒、元素守恒的思想，處理題目中的問題，了解原子與離子的相互轉(zhuǎn)化．