Question

50mlBaCl₂溶液和20ml0.5mol/L的AgNO₃溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，則BaCl₂溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.2mol/L
• C、.0.8mol/L
• D、1mol/L

Answer 1

分析：根據(jù)氯離子和銀離子的恰好完全反應(yīng)可以進(jìn)行兩者離子反應(yīng)的直接求算，當(dāng)然也可以根據(jù)化學(xué)方程式先求出氯化鋇的物質(zhì)的量濃度，然后再求算氯離子的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：
解法一：由于氯離子和銀離子恰好完全反應(yīng)，而陰離子的濃度和硝酸銀的物質(zhì)的量濃度相等，即也是0.5mol/L．
所以設(shè)BaCl₂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為x．
             Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
            1mol     1mol
 20×10^-3L×0.5mol/L   50×10^-3L×X

1mol

1mol

=

20×10-3L× 0.5mol/L

50×10-3L×X

X═0.2mol/L
解法二：
設(shè)氯化鋇溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量濃度為y．由于兩者恰好完全反應(yīng)．所以由方程式可得
  2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓
  2mol                  1mol
 20×10^-3L×0.5mol/L   50×10^-3L×y

2mol

1mol

=

20 ×  10-3L×0.5mol/L

50×10-3L×Y

y═0.1mol/L
由于氯離子的物質(zhì)的量濃度是氯化鋇的物質(zhì)的量濃度的2倍，所以氯離子的濃度為2y=2×0.1mol/L=0.2mol/L．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：審題是關(guān)鍵，有些學(xué)生會(huì)誤以為本題是求算氯化鋇的物質(zhì)的量濃度的，導(dǎo)致錯(cuò)誤．所以做題中要審題在線，落筆在后．