40℃時，硫酸鈉的溶解度為50克，現(xiàn)有該溫度下硫酸鈉的飽和溶液213克，與200克氯化鋇溶液完全反應，將生成的沉淀濾出、干燥，稱得質量為
 
克，濾液中溶質的質量分數(shù)為
 
（保留3位有效數(shù)值）．
分析：根據(jù)題意先計算飽和溶液中所含溶質硫酸鈉的質量，在根據(jù)化學方程式進行相應的計算．
解答：解：設：213g硫酸鈉飽和溶液中溶質的質量為x
50g
50g+100g
=
x
213g

x=71g
設：硫酸鈉和氯化鋇反應生成沉淀的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
142                 233         117
71g                 y            z
142
71g
=
233
y
    y=116.5g
142
71g
=
117
z
   z=58.5g
故生成的沉淀的質量為116.5g，濾液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)為
58.5g 
213g+200g-116.5g
×100%≈19.7%
故答案為：116.5、19.7%．
點評：本題主要考查飽和溶液中溶質質量、溶液中溶質質量分數(shù)的計算方法以及根據(jù)化學方程式進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

前進中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取40g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
  第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化鋇溶液質量（g） 10 20 30 40
反應得到沉淀的質量（g） 2.33 4.66 6.99 6.99
試回答：
（1）據(jù)表可推知：表中第
 
份中，BaCl2與Na2SO4恰好完全反應．
（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少．（精確到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：

東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化鋇溶液質量（g） 15 20 25 30
反應得到沉淀的質量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33
若有關的化學反應為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請計算：
（1）未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)為多少．
（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少．（精確到0.01）

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，實驗室進行提純的流程如下：
（提示：本題中微溶物質當可溶物質）

試回答下列問題：
（1）用NaOH和Na2CO3除雜時，反應的化學方程式分別為
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
、
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）如果NaOH和Na2CO3添加過量了，可在過濾
后
（填前或后）加入適量
H2SO4
溶液除去．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)
①蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，其作用是
使液體均勻受熱
_，
②蒸發(fā)操作中應
有大量固體析出
 時停止加熱．
（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．40℃時，50g蒸餾水中溶解
25
g硫酸鈉達到飽和．將該飽和溶液升高溫度至80℃，觀察到的現(xiàn)象是
有固體析出
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、如圖是氯化銨和硫酸鈉在水中的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題：
（1）氯化銨的溶解度隨溫度升高而
增大
．
（2）硫酸鈉的溶解度在
40
℃最大．．
（3）在35℃時，稱取氯化銨和硫酸鈉的固體物質各45g溶于水制成飽和溶液，降溫至20℃時析出晶體較多的是
硫酸鈉
．
（4）實驗室蒸發(fā)濃縮氯化銨和硫酸鈉的混合溶液必須用到的儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀有80%左右進入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的．某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴．
（一） 查閱資料可知：
①定影液（硫代硫酸鈉，Na2S2O3）跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應生成Na3[Ag（S2O3）2]．
②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能轉化為不溶性的Ag2S．
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來．
（二） 實驗程序設計：

（三） 試回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是
過濾
過濾
，移取坩堝可以使用
坩堝鉗
坩堝鉗
；
（2）步驟③是濾渣中的Ag2S在氧氣中灼燒，除了有銀生成外，還有一種氣體生成，則化學方程式為
Ag2S+O2
  △  
.
 
2Ag+SO2
Ag2S+O2
  △  
.
 
2Ag+SO2
；因此在步驟③之后還應用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收此氣體，以防污染空氣．
（3）本實驗需配制20%的鹽酸330mL（密度約為1.0克/毫升），需要30%的濃鹽酸（密度為1.1克/毫升）的體積為
200
200
毫升，需要加水的體積為
110
110
毫升；配制時除需量筒、膠頭滴管外，還需用的儀器有：
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）步驟④中發(fā)生的反應是Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，此反應屬于基本反應類型中的
置換反應
置換反應
反應；溴元素由
-1
-1
價變?yōu)?!--BA-->
0
0
價；
（5）溴難溶于水，易溶于有機溶劑，四氯化碳屬于有機溶劑，化學式為
CCl4
CCl4
，操作Ⅱ中加入四氯化碳的目的
溶解溴
溶解溴
．

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