【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的特點。甲、乙、丙、丁表示四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖如表所示

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

微觀示意圖

（1）一個丙分子共有_____個原子。

（2）甲、乙兩種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為_____。

【答案】9 2CO2+6H2C2H5OH+3H2O 1：3

【解析】

（1）由微粒的構(gòu)成可知，一個丙分子是由9個原子構(gòu)成的；

（2）由題意可知，一氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成了乙醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，由方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為2：6＝1：3。

故答案為：（1）9；（2）2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，1：3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請仔細觀察、分析，然后回答下列問題

（1）上述粒子中屬于同一種元素的是 ______ （填序號），屬于陽離子的是 _____（填序號）；符號表示為______。

（2）②是____（金屬、非金屬）元素，在化學(xué)變化中容易____（得到、失去）電子，和②化學(xué)性質(zhì)相似的元素是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，甲、乙兩位同學(xué)分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實驗（如圖1）。

（實驗現(xiàn)象）甲同學(xué)的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學(xué)的實驗中溶液無氣泡冒出。

（1）寫出甲同學(xué)實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

（提出問題）乙同學(xué)的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？

（查閱資料）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉

（實驗）同學(xué)們設(shè)計并進行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。

實驗編號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①

Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩

細玻璃管中液柱略微升高

Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體

澄清石灰水無明顯變化

②

Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產(chǎn)生

Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體

澄清石灰水變渾濁

（2）細玻璃管在實驗中的主要作用是________；實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因___________。

（3）實驗②中Ⅰ的現(xiàn)象是_________；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是_________________。

（實驗反思）此反應(yīng)說明反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：____________。

（若正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）

在老師的幫助下，同學(xué)們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與稀鹽酸反應(yīng)時，pH的變化與鹽酸體積的關(guān)系進行了測定，并做了如下所示的對比圖：

圖中各線段實驗現(xiàn)象如下表：

溶液

線段

實驗現(xiàn)象

Na2CO3

AB

無氣泡

BC

有少量氣泡

CD

有大量氣泡

DE

幾乎無氣泡

NaHCO3

MN

立即有大量氣泡

NE

幾乎無氣泡

（4）在AB段，溶液中的溶質(zhì)有_________。

（5）分析圖表，體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步：

第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小軍同學(xué)進行了如下實驗：

將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。

有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前

反應(yīng)后

實驗

數(shù)據(jù)

稀鹽酸的質(zhì)量

雞蛋殼的質(zhì)量

剩余物的質(zhì)量

100g

12g

108.7g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳氣體______g。

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室保存有一瓶淡黃色固體藥品，標簽上的藥品名稱為“過氧化鈉（Na2O2）”，但是已經(jīng)過了保質(zhì)期。某化學(xué)興趣小組想知道這瓶固體究竟含有哪些物質(zhì)。他們在老師的指導(dǎo)下進行了實驗探究，請你完成興趣小組的下列實驗報告。

（查閱資料）

Ⅰ．過氧化鈉是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛艇中制造氧氣。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

Ⅱ．常溫常壓下，O2和CO2的密度分別為1.3g/L、1.8g/L。

（分析猜想）

（1）該小組同學(xué)認為，不用做實驗，僅由查得的資料和所學(xué)知識就可推斷該固體一定含有Na2O2．理由是_____。

（2）進一步對固體成分提出以下猜想：

Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3兩種物質(zhì)；

Ⅲ．含有_____兩種物質(zhì)；Ⅳ．含有_____。

（實驗操作）

首先按如圖連接好裝置。用電子秤稱取 1.00g 固體樣品置于干燥的儀器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸餾水。

（3）儀器X的名稱是_____。打開分液漏斗活塞，將蒸餾水加入儀器X中。反應(yīng)完全后（無固體剩余），注射器內(nèi)收集到80.0mL氣體，說明樣品中含有_____g Na2O2（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）。

（4）更換注射器后，再通過分液漏斗向儀器X 中加入足量稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)氣泡，最終注射器內(nèi)收集氣體的質(zhì)量為 0.11g。由此可知，樣品中含有_____，該物質(zhì)的質(zhì)量為_____（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）。

（得出結(jié)論）

（5）通過以上實驗操作得出結(jié)論，猜想_____是正確的（填序號）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。同學(xué)們對該粉末進行了定性與定量研究。

（1）定性實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量紅色粉末放入試管

中，滴加足量的稀鹽酸振蕩

紅色粉末全部消失，溶液呈棕黃色

粉末為Fe2O3

_____

粉末Cu

寫出“紅色粉末全部消失”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）定量實驗：

取該粉末4g放入硬質(zhì)玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：

①實驗時，先通CO再加熱的目的是_____。

②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質(zhì)玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。B裝置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是_____。

A NaOH溶液 B 稀鹽酸 C 水

如果該實驗沒有裝置B、C，實驗造成的危害是_____。

③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為mg。則m的取值范圍是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答問題：

（1）酒精燈加熱時，應(yīng)用溫度最高的_____焰。

（2）實驗室制取二氧化碳時，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置依次是______（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）實驗室用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)結(jié)束后，若要分離出MnO2，除A～F中相關(guān)儀器外，還需補充的一種玻璃儀器是______（寫名稱）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：

請回答：

（1）步驟①④的操作名稱是_____；用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，還有_____；固體A中含_____種物質(zhì)。

（2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菱鐵礦和赤鐵礦一樣，也是工業(yè)上冶煉鐵的一種礦物。某種菱鐵礦中鐵元素的主要存在形式是堿式碳酸亞鐵，為測定堿式碳酸亞鐵[xFeCO3yFe(OH)2zH2O]的組成，華雪同在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖實驗裝置：

（查閱資料）

a．堿式碳酸亞鐵受熱會完全分解生成FeO、CO2以H2O。

b．FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成四氧化三鐵。

c．堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

（實驗步驟）

（1）檢查裝置的_____后，準備稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中，連接儀器。

（2）_____，鼓入一段時間空氣，準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量。

（3）關(guān)閉彈簧夾K，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾K，緩緩?fù)ǹ諝庖欢螘r間，這樣操作的目的是_____。

（4）再次準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如下

裝置C/g

裝置D/g

裝置E/g

加熱前

200.00

180.00

180.00

加熱后

200.36

180.88

180.00

（5）分析圖、表中數(shù)據(jù)可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成H2O的質(zhì)量為_____g，CO2的質(zhì)量為_____g，裝置E的作用是_____。

（實驗結(jié)論）

在xFeCO3yFe(OH)2zH2O中，氫原子與氧原子的個數(shù)之比為_____。

（實驗反思）

（1）裝置A的作用是_____。

（2）實驗結(jié)束后，裝置B中的殘留固體可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．還可能是_____。

（3）為了得到裝置B中殘留固體的組成，華雪同學(xué)稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量為2.24g后，通過計算可知：殘留固體的組成及各成分的質(zhì)量為_____。

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