木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案（圖1）如下：

（1）反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需
10
10
g98%的硫酸和
30
30
g水．實際操作時，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度為1.84g/cm3），請在答題卡圖2中畫出所取硫酸的液面．
（2）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
 （填操作名稱），使反應充分進行．
（3）試劑A可選用
H2SO4（合理均可）
H2SO4（合理均可）
溶液（填一種物質(zhì)的化學式）．
（4）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）
回收濾渣I中的Cu（或?qū)V渣I在空氣中充分灼燒，再投入反應①中）
回收濾渣I中的Cu（或?qū)V渣I在空氣中充分灼燒，再投入反應①中）
．
分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及公式變形分析求解，并據(jù)量筒正確讀法分析解答；
（2）燒杯可用作較多試劑進行反應的容器，為使反應充分進行，可用玻璃棒攪拌；
（3）要除去銅粉中的鐵粉，可加入稀硫酸；
（4）要得到更多的銅，可將反應過程中的銅回收或再利用．
解答：解：（1）需要98%的硫酸的質(zhì)量為
40g×24.5% 
98%
=10g；需要水的質(zhì)量為40g-10g=30g，需要濃硫酸的體積為：
10g
1.84g/ml
=5.4mL；
（2）較多量試劑的反應容器可在燒杯中，為了加快反應速率可用玻璃棒不斷攪拌；
（3）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，因此可加入硫酸或硫酸銅除去；
（4）開始混合粉末中的銅沒有和酸反應，進入濾渣Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣Ⅰ中的銅也回收，或?qū)V渣I在空氣中充分灼燒，再投入反應①中；
故答案為：
（1）10g；30g； 所取硫酸的體積為5.4mL（如右圖所示）
（2）燒杯；用玻璃棒不斷攪拌；
（3）H2SO4（合理均可）；
（4）回收濾渣I中的Cu（或?qū)V渣I在空氣中充分灼燒，再投入反應①中）．
點評：解答時關健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，發(fā)生的化學反應，過量物質(zhì)的去向，以及如何依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)除去過量物質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
； 反應②：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
 （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用
H2SO4（CuSO4等合理即可）
H2SO4（CuSO4等合理即可）
溶液（填一種物質(zhì)的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
．
【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?廣州）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下圖1：

（1）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
；
反應②：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水．實際操作時，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度為1.84g/cm3），請在圖2中畫出所取硫酸的液面．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
攪拌
攪拌
 （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用
H2SO4
H2SO4
溶液（填一種物質(zhì)的化學式）．
（5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）
回收濾渣I中的Cu
回收濾渣I中的Cu
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省泰興市實驗初級中學初三期末考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

(13分)木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

(1)寫出下列反應的化學方程式：
反應①：______________________； 反應②：___________________________．
(2)反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5％．現(xiàn)要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．
(3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應充分進行．
(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質(zhì)的化學式)    
(5)已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜   想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有       (填名稱)．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案
實現(xiàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的_______，充分反應后過濾，濾渣備用．
粉末部分溶解，并有氣體放出．
合金中一定含有        ．
②取步驟①所得濾渣，加過量的_________，充分反應．
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．
合金中一定含有         ．
【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式                                ．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012年11月中考化學模擬試卷（15）（解析版） 題型：解答題

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下圖1：

（1）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：______；
反應②：______．
（2）反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．實際操作時，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度為1.84g/cm3），請在圖2中畫出所取硫酸的液面．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入______中（填儀器名稱），然后______ （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用______溶液（填一種物質(zhì)的化學式）．
（5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案