Question

實(shí)驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取20g稀鹽酸樣品，將10%的NaOH溶液慢慢滴入樣品中，邊加邊用玻璃棒攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH與加入的NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請問：
（1）NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
（2）當(dāng)加入NaOH溶液mg時，溶液中的溶質(zhì)為

 

．若改
用40g10%的KOH溶液與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH

 

7（填“＞“、“＜“或“=”）．
（3）當(dāng)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的總質(zhì)量是

 

g．
（4）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.01%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)溶液的pH、稀鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)40g10%的KOH溶液與相同量鹽酸反應(yīng)的情況解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；
（4）根據(jù)稀鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，再求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）由圖示可知，加入NaOH溶液mg時，溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的稀鹽酸，所以，溶液中含有的離子為：NaCl和HCl；
由圖示可知，加入NaOH溶液40g時，溶液的pH等于7，用40g10%的KOH溶液與相同量鹽酸反應(yīng)，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O   KOH+HCl═KCl+H₂O
40  36.5             56  36.5
由此可知，40g10%的KOH溶液被完全消耗，鹽酸有剩余，pH小于7；
（3）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為40g，所得溶液的總質(zhì)量是：20g+40g=60g；
（4）20g稀鹽酸樣品含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x     40gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 40g×10%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O  
40    36.5
4g   x

40

36.5

=

4g

x

解得：x=3.65g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.65g

20g

×100%=18.25%
答案：
（1）
NaOH+HCl═NaCl+H₂O  
（2）NaCl和HCl；=
（3）60；
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%

點(diǎn)評：此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決是解題的突破口．