Question

在200g4.0%的氫氧化鈉溶液中加入150 g鹽酸時(shí)溶液pH=7．求：
（1）所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）若所用鹽酸由36.5%（密度為1.2 g/cm³）的濃鹽酸來配制，需要濃鹽酸的體積是多少？

Answer 1

分析：由于pH=7，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；由氯化鈉的質(zhì)量和混合溶液的總質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出濃鹽酸的質(zhì)量，由濃鹽酸的質(zhì)量結(jié)合濃鹽酸的密度可以計(jì)算出濃鹽酸的體積．

解答：解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
150g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5   58.5
200g×4.0%   y     x
（1）

40

58.5

=

200g×4.0%

x

，x=11.7g
所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.7g

200g+150g

×100%≈3.3%
（2）

40

36.5

=

200g×4.0%

y

，y=7.3g
需要濃鹽酸的質(zhì)量為7.3g÷36.5%=20g
需要濃鹽酸的體積為20g÷1.2g/cm³≈16.7cm³=16.7mL
答：（1）所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%；
（2）需要濃鹽酸的體積為16.7mL．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及溶液質(zhì)量、密度和體積間的換算，難度較大．