Question

（2006?玄武區(qū)二模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對(duì)它進(jìn)行研究：

第一周期	1  H							2  He
第二周期	3  Li	4  Be	5  B	6  C	7  N	8 O	9  F	10  Ne
第三周期	11  Na	12  Mg	13  Al	14  Si	15  P	16  S	17  Cl	18  Ar

（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），其氧化物的化學(xué)式是．
（2）從原子結(jié)構(gòu)方面看：①原子序數(shù)與元素原子數(shù)在數(shù)值上相等；②同一周期的元素具有相同的數(shù)；③我還發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：；
（3）在表中，和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別是和，2種陽(yáng)離子的離子符號(hào)是、．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素周期律的知識(shí)及原子結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子是氧離子和氟離子；陽(yáng)離子是鈉離子，鎂離子或鋁離子；
依據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法和離子符合的表示方法，進(jìn)行解答．
解答：解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；可知原子序數(shù)為17的元素名稱是氯；在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易得電子；
原子序數(shù)為13的元素屬于金屬元素其氧化物的化學(xué)式是：Al₂O₃；
故答案為：氯；得；金屬；Al₂O₃；
（2）根據(jù)元素周期律的知識(shí)及原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知：①原子序數(shù)與元素原子 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）數(shù)在數(shù)值上相等；②同一周期的元素具有相同的 電子層數(shù)；③還發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多；（或同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；或同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加）；
故答案為：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；電子層；隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多；（或同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；或同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加）；
（3）根據(jù)和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子是氧離子和氟離子；結(jié)構(gòu)示意圖為陽(yáng)離子是鈉離子表示為：Na⁺，鎂離子表示為Mg²⁺    或鋁離子表示為：Al³⁺；
故答案為：；；Na⁺；Mg²⁺ （或Al³⁺）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖知識(shí)的理解與掌握，并能應(yīng)用元素周期律的知識(shí)進(jìn)行分析解題的能力．