Question

4．某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質(zhì)實驗．
自制酸堿指示劑
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無色．分別裝好待用．
（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現(xiàn)象如圖．
記錄如下：

	NaOH溶液	稀鹽酸
紫包菜汁液	①綠色	②紅色
白菜汁液	③無色	④淡黃色

你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是紫包菜汁液．
（3）再用蘋果汁進行相同實驗，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色．則蘋果汁溶液顯酸性．
探究堿和鹽的性質(zhì)
第一組學生進行CuSO₄、NaOH溶液的反應，觀察到的現(xiàn)象是有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；該反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
第二組學生進行BaCl₂、Na₂CO₃溶液的反應，反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
廢液再探究
結(jié)束后，兩組同學將全部的廢液集中倒進一個廢液缸中．興趣小組同學對廢液進行過濾，得到無色濾液．
【提出問題】
濾液中含有什么溶質(zhì)？
【做出猜想】
濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．
【實驗探究】
（1）取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色．
（2）繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定沒有Na₂CO₃、BaCl₂．根據(jù)（1）（2）判斷濾液中一定含有NaOH．
（3）為最終確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀．
【實驗結(jié)論】該無色濾液的組成為NaCl、NaOH、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，適合做酸堿指示劑的物質(zhì)應該在酸性和堿性溶液中顯示不同的顏色，酸堿鹽的溶液間若能兩兩交換成分生成水、氣體或是沉淀，則反應能夠進行，據(jù)此解答即可．

解答 解：
（2）紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的顏色明顯不同，比白菜汁更適合做酸堿指示劑，故填：紫包菜汁液；
（3）紫包菜汁液在稀鹽酸中為紅色，說明酸性溶液能使紫包菜汁液變紅，在蘋果汁中顯示紅色，故能說明蘋果汁呈酸性，故填：酸； 
【酸堿鹽的性質(zhì)】硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故會觀察到有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺，該反應的化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
【做出猜想】濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．
【實驗探究
（2）稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故含有氯化鋇或是碳酸鈉的猜想均不正確，溶液變成紅色，說明含有NaOH； 
（3）溶液呈堿性，且加入一種試劑能產(chǎn)生白色沉淀，則可能是加入了氯化鋇溶液，與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀，故填：另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液；
【實驗結(jié)論】該無色濾液的組成為 Na₂SO₄、NaOH、NaCl．
答案：
（2）紫包菜汁液；
（3）酸；
【酸堿鹽的性質(zhì)】有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；  CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
【做出猜想】NaCl；
【實驗探究】 （2）Na₂CO₃、BaCl₂；     NaOH
（3）另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液；
【實驗結(jié)論】NaCl、NaOH、Na₂SO₄

點評 本題考查了酸堿指示劑的使用以及酸堿鹽物質(zhì)的判別及其有關(guān)的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應時的有關(guān)現(xiàn)象，以便靈活應用．