Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小紅同學(xué)先取一潔凈的燒杯，稱其質(zhì)量為18.2克，然后向其中倒入一定量的廢硫酸后稱得其總質(zhì)量為33.2克，之后，將一枚質(zhì)量為10.8的鐵釘（表面無(wú)銹）放入小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再產(chǎn)生氣泡為止，稱得總重為43.9克．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的方程式：

 

（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是

 

（克）
（3）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2 ） 設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98          2
    x          0.1g

98

x

=

2

0.1g

x=4.9g
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

15.0g

×100%=32.7%
答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�