Question

把一枚生銹的鐵釘投入稀硫酸中，過一會，可以觀察到的現象是

鐵銹消失，溶液變黃

，寫出反應的化學方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．再過一會，可以看到

冒出氣泡，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

，寫出反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：可以根據酸與金屬以及酸與金屬氧化物之間的反應做出回答．鐵銹的主要成分是氧化鐵，可以與酸發(fā)生復分解反應，生成的鹽溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵可以與酸發(fā)生置換反應，生成亞鐵鹽和氫氣，水溶液為淺綠色．

解答：解：銹鐵釘放入稀硫酸中，鐵銹的主要成分三氧化二鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色；待表面鐵銹完全反應，鐵釘中未生銹的鐵與硫酸繼續(xù)反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，水溶液為淺綠色．
故答案為：鐵銹消失，溶液變黃；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；冒出氣泡，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：該題主要是考查了酸的性質，依據鐵銹主要成分為氧化鐵，可與酸發(fā)生復分解反應生成鐵鹽和水；鐵的活動性位于H之前，可與酸發(fā)生置換反應放出氫氣，解答即可；