Question

向含有H₂SO₄和CuSO₄溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，稱量，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量沒有變化，原混合物H₂SO₄和CuSO₄的質(zhì)量比．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：因?yàn)榧尤胱懔康蔫F粉，則硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量沒有變化，則生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量等于硫酸和硫酸銅的質(zhì)量，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸銅的質(zhì)量可求出硫酸亞鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸亞鐵質(zhì)量，進(jìn)而求得質(zhì)量比．

解答：解：設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為a
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
   160    152  
    x     a       

160

152

=

x

a

a=

152x

160

設(shè)混合溶液中所含H₂SO₄的質(zhì)量為b
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
   98     152       
   y       b

98

152

=

y

b

b=

152y

98

a+b=x+y

152x

160

+

152y

98

=x+y
x：y=540：49
 答：混合溶液中所含CuSO₄與H₂SO₄質(zhì)量比為540：49．

點(diǎn)評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，涉及的化學(xué)方程式有兩個(gè)，做此題首先需正確寫出這兩個(gè)方程式，然后認(rèn)真審題獲得有利數(shù)據(jù)來解答此題．