Question

（1）如圖1 所示純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質量的A與160g B按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132g C和72g D．

①參加反應的A物質的質量是

 

②已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是

 

（2）純凈的CaCO₃可用來測定鹽酸的濃度．采用適當?shù)脑噭�，從石灰石（主要成分為CaCO₃） 獲得高純度CaCO₃的流程如圖2所示：試回答：
①寫出CaCO₃與鹽酸反應的化學方程式

 

．
②使原料中各原子的利用率盡可能達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發(fā)，指向利用該物質的環(huán)節(jié)）

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應用,鹽的化學性質,物質的相互轉化和制備,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型,物質的制備

分析：（1）
①根據(jù)質量守恒定律，可求A參加反應的質量；
②由“132gC和72gD”，結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質量，水中氫元素的質量，即A中各元素的質量比；已知A的相對分子質量為44和元素組成，可寫出A的化學式，然后完成該反應的化學方程式；
（2）
①根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
②根據(jù)碳酸鈣高溫生成的氧化鈣和水制備氫氧化鈣和反應的最后也生成了水和碳酸鈣進行分析．

解答：解：
（1）①由已知“將一定質量的A與160gB按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD”，根據(jù)質量守恒定律，則可求A參加反應的質量為：132+72-160=44克；
②結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質量為132g×

12

44

×100%=36克，水中氫元素的質量為72g×

2

18

×100%=8克；因為碳元素、氫元素都來自A，故A中各元素的質量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個數(shù)比為：

36

12

：

8

1

=3：8已知A的相對分子質量為44，則A的化學式為C₃H₈，故該反應的化學方程式是C₃H₈+5O₂ 

點燃  .

3CO₂+4H₂O；
（2）
①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②從圖示中可以看出水可以循環(huán)利用，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，所以二氧化碳也可以循環(huán)利用，

答案：
（1）
①44g       
②C₃H₈+5O₂ 

點燃  .

3CO₂+4H₂O
（2）
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
②

點評：本題考查質量守恒定律的應用，原子個數(shù)比等于各元素的質量除以相對原子質量的比．在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．