（2005?貴陽）現(xiàn)有氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物10.85g，將它們?nèi)糠湃霟�，再加�?70g硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀14.35g，則原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量為
5
5
g，原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
10%
10%
．（寫出計算過程）
分析：根據(jù)生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出原固體混合物中的氯化鈉的質(zhì)量和硝酸銀溶液中的硝酸銀的質(zhì)量，進而計算出原混合物中硝酸鉀的質(zhì)量；然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出硝酸銀溶液中的質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：解：設(shè)固體混合物中的硝酸銀的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y，
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
170  58.5   143.5     
x     y     14.35g
170
x
=
58.5
y
=
143.5
14.35g

解：x=17g y=5.85g
所以原混合物中硝酸鉀的質(zhì)量為：10.85g-5.85g=5g
原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
17g
170g
×100%=10%
答：原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量為5g，原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題難度不是很大，掌握溶液組成的有關(guān)計算、利用化學(xué)方程式進行計算的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?貴陽）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)準備用氫氣燃燒法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，設(shè)計的實驗裝置如圖：
（1）寫出儀器名稱：A
長頸漏斗
長頸漏斗
，D
燒杯
燒杯
．
（2）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
．
（3）實驗時先檢驗氫氣純度，然后關(guān)閉開關(guān)C，打開開關(guān)B，點燃氫氣并迅速插入乙裝置中，直至火焰剛好熄滅時關(guān)閉B，冷卻至室溫后，下一步操作是
打開開關(guān)C
打開開關(guān)C
，在乙中觀察到的實驗現(xiàn)象是
丙中的水倒流入乙瓶，進入水的體積約占乙瓶容積的
1
5
丙中的水倒流入乙瓶，進入水的體積約占乙瓶容積的
1
5
，即達到實驗?zāi)康模?br />（4）若將上圖中的甲裝置撤去，用CO氣體代替氫氣進行上述實驗，實驗?zāi)芊襁_到同樣目的？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．若能，說明理由；若不能，應(yīng)如何改進？
驗前在乙瓶內(nèi)壁先附著一層濃NaOH溶液
驗前在乙瓶內(nèi)壁先附著一層濃NaOH溶液
．

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