Question

【題目】甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A．t2℃時(shí)將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?00g甲溶液

B．t2℃時(shí)配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少

C．分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙

D．分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出

Answer 1

【答案】B

【解析】A、t2℃時(shí)甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢璨粫?huì)完全溶解，最多溶解25g，得到75g甲溶液，故錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的溶質(zhì)最多，水最少，正確；

C、甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故錯(cuò)誤；

D、分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，不知溶液的質(zhì)量，故無法判斷析出晶體的多少，故錯(cuò)誤；故選：B．