18．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）正常雨水的pH＜7，CO2+H2O=H2CO3；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用鋅和稀硫酸制取氫氣，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）鹽酸中和氫氧化鈣溶液反應(yīng)，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（4）氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)，2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類(lèi)型．

解答 解：（1）正常雨水的pH約為5.6，原因是空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，使雨水顯酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；
（2）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（4）氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O；
故答案為：（1）CO2+H2O=H2CO3；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（4）2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類(lèi)型的能力，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特征即可正確解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉用作食品干燥劑B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多癥
C．碳酸鈣用于補(bǔ)鈣D．氯化鈉用于配制生理鹽水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示或?qū)懗龇?hào)所表示的含義：
①3個(gè)氧原子3O；       ②2H22個(gè)氫分子；
③2個(gè)鋁離子2Al3+；       ④+7價(jià)錳的氧化物Mn2O7；
⑤氯化鈉NaCl；           ⑥氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
⑦碳酸鈉中的陽(yáng)離子Na+；  ⑧保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：FeCl3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO2、Fe2O3、Fe，從上述物質(zhì)中選取合適的物質(zhì)，按要求寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）有鹽和水生成，但不是復(fù)分解反應(yīng)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）有紅褐色沉淀生成的反應(yīng)3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）有黃色溶液生成的反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）若要使反應(yīng)（3）所得沉淀溶解，可加入上述試劑中的稀硫酸，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)．如表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法  
A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
B氧化銅如果氧化銅溶解，溶液變藍(lán)說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
C  酚酞如果溶液仍為無(wú)色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
D碳酸鈉粉末如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格（包括表中空格）．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想】針對(duì)疑問(wèn)大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4            猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．你認(rèn)為不合理的猜想是哪一種并說(shuō)出理由猜想四；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有NaOH．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各組同學(xué)取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進(jìn)行如下三組探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，比照比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：
（1）實(shí)驗(yàn)操作中明顯的一處錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中；
（2）實(shí)驗(yàn)方案探究中也有一個(gè)是不合理的，不合理的原因是Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．
II．定量探究
取上述【演示實(shí)驗(yàn)】反應(yīng)后燒杯中的溶液100g，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：

計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）X、Y、Z、W、R是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為11，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①X陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，W離子的離子符號(hào)為Na+；
②實(shí)驗(yàn)室用一種白色固體制備Z單質(zhì)，該化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的藥劑，甲、乙治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式分別為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④X、Y、Z三種元素可按質(zhì)量比12：3：8形成一種生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，該化合物俗稱為酒精，它是一種可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
⑤高溫下，R單質(zhì)能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，該化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中A是常見(jiàn)黑色固體單質(zhì)，B是常見(jiàn)液體化合物，化合物C和單質(zhì)D均為可燃?xì)怏w，X為紅色固體氧化物，C與X的反應(yīng)常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍(lán)色．請(qǐng)根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：
①G溶液的顏色為淺綠色，圖中反應(yīng)I到IV中屬于置換反應(yīng)的有3個(gè)；
②A+B→C+D的化學(xué)方程式為C+H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO；
③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1，Na2O的化學(xué)性質(zhì)與CaO相似，分步寫(xiě)出Na2O與Z溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，以下是粗鹽提純的操作流程．（粗鹽中除含有NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)）．

提供的試劑有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、HCl溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2從提供的試劑中選出a所代表的試劑，它們分別為：過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)量的Na2CO3溶液．
（2）在濾液中加鹽酸的作用是除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3．
（3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是引流．
（4）用提純的NaCl配制200克0.9%的生理鹽水，NaCl的質(zhì)量為1.8克，如果用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于（填“大于”或“小于”）0.9%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氫氧燃料電池是一種新型的能源裝置，在這種電池中，氫氣和氧氣通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成水，并釋放出電能，該電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．

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