Question

9．碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳．通過計算回答：
（1）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比為7：3．
（2）計算氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)．
（3）計算要還原出11.2g鐵，需要碳的質量至少是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比=（56×2）：（16×3）=7：3；氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)=$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%=70%$；根據(jù)化學方程式的計算要準確．

解答 解：（1）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比=（56×2）：（16×3）=7：3；故答案為：7：3                     
（2）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)=$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%=70%$；故答案為：70%  
（3）解：設需要碳的質量至少是x．
2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂↑+4Fe                           
       36            224
       x             11.2g
     $\frac{36}{224}=\frac{x}{11.2g}$                                  
     x=1.8g                                              
答：設需要碳的質量至少是1.8g．
故答案為：1.8g；

點評 本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，有關化學式的相對分子質量計算要正確，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．