18.(1)我國(guó)最大的鹽場(chǎng)--渤海灣長(zhǎng)蘆鹽場(chǎng),非常適合曬鹽,海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶.
(2)某興趣小組利用如下儀器進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn),

①寫出下列儀器的名稱:C酒精燈,E蒸發(fā)皿.
②其具體操作步驟如下:
步驟一:溶解:用托盤天平稱取經(jīng)研缽研磨過的粗鹽2.0g投入燒杯中,要對(duì)粗鹽進(jìn)行研磨的原因是加快溶解;
步驟二:過濾:組裝一套過濾器,所需要的儀器除需要圖中的儀器外還需要的儀器有鐵架臺(tái);
將粗鹽水分幾次沿玻璃棒小心倒入漏斗內(nèi).玻璃棒所起的作用是引流;
觀察濾紙上方和濾液情形,發(fā)現(xiàn)濾液呈渾濁狀態(tài),其原因可能是濾紙破損等;
步驟三:蒸發(fā):搭建一套蒸發(fā)裝置,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,點(diǎn)燃酒精燈加熱,并用玻璃棒輕輕攪拌,當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí),撤去酒精燈.待冷卻后,用玻璃棒將精鹽撥到濾紙上再稱量.
③提純之后該興趣小組計(jì)算的氯化鈉的產(chǎn)率偏低,則可能的原因是AC(填字母).
A.溶解含有泥沙的粗鹽時(shí),攪拌時(shí)間不足
B.過濾時(shí),液面高于濾紙邊緣
C.蒸發(fā)時(shí),未用玻璃棒攪拌

(3)粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣.某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案:
a方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液,則其目的是為了除去粗鹽中的氯化鎂.
b濾液B中所含的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉,碳酸鈉.
c向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中,當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為無氣泡放出時(shí),應(yīng)停止滴加,如果滴加的稀鹽酸過量,對(duì)最后得到的粗鹽晶體的成分沒有(填“有”或“沒有”)影響.
d操作C的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶.
e工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

分析 (1)食鹽的溶解度受溫度影響變化不大,利用海水曬鹽,是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(2))①直接寫出儀器的名稱;
②步驟一、研磨,使食鹽顆粒變小,加快食鹽溶解;
步驟二、缺少用于固定和支持儀器鐵架臺(tái);過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流;經(jīng)過過濾濾液仍渾濁,可能存在的原因有濾紙破損,過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣,儀器不干凈等;
步驟三、蒸發(fā)時(shí),待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.
③A、溶解含有泥沙的粗鹽時(shí),攪拌時(shí)間不足,食鹽沒有完全溶解,會(huì)使氯化鈉的產(chǎn)率偏低.
B、過濾時(shí),液面高于濾紙邊緣,過濾不徹底可能會(huì)讓晶體中混有泥沙而使質(zhì)量增加,而使產(chǎn)率增大.
C、蒸發(fā)時(shí),未用玻璃棒攪拌,使液體受熱不均,局部過熱,造成液滴飛濺,會(huì)使氯化鈉的產(chǎn)率偏低.
(3)a.根據(jù)氫氧化鈉會(huì)和哪種雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析;
b.根據(jù)前面幾步所加的試劑的過量程度以及反應(yīng)后的溶質(zhì)進(jìn)行分析;
c.向?yàn)V液B滴加稀鹽酸當(dāng)觀察到溶液中無氣泡放出時(shí),停止滴加;過量的稀鹽酸對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響;
d.根據(jù)從溶液中獲取晶體的方法來分析;
e.該反應(yīng)的反應(yīng)物為氯化鈉與水,生成物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)條件為通電,故可書寫此化學(xué)方程式.

解答 解:(1)食鹽的溶解度受溫度的影響小,從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分,使海水中的水分蒸發(fā)掉,使氯化鈉結(jié)晶出來.故填:蒸發(fā)結(jié)晶;
(2)①圖中儀器的名稱分別為酒精燈、蒸發(fā)皿;
②溶解時(shí)固體的顆粒小易溶解;根據(jù)過濾的裝置可知缺少鐵架臺(tái),而玻璃棒的作用為引流,如果濾紙破損或是沒按操作規(guī)程來,會(huì)導(dǎo)致過濾不徹底;
③根據(jù)產(chǎn)率的計(jì)算公式可以知道,結(jié)合題給的選項(xiàng)可以知道:
A、溶解含有泥沙的粗鹽時(shí),攪拌時(shí)間不足,食鹽沒有完全溶解,會(huì)使氯化鈉的產(chǎn)率偏低.
B、過濾時(shí),液面高于濾紙邊緣,過濾不徹底可能會(huì)讓晶體中混有泥沙而使質(zhì)量增加,而使產(chǎn)率增大.
C、蒸發(fā)時(shí),未用玻璃棒攪拌,使液體受熱不均,局部過熱,造成液滴飛濺,會(huì)使氯化鈉的產(chǎn)率偏低.
故選AC.
故答案為:①酒精燈;蒸發(fā)皿;
②步驟一:加快溶解;
步驟二:鐵架臺(tái);引流;濾紙破損等;
步驟三:出現(xiàn)較多固體;
③AC;
(3)a.因?yàn)殁c鹽都溶于水,而氫氧根離子會(huì)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,剩余氯化鈉.故答案為:氯化鎂.
b.前面的除雜各步后都剩下氯化鈉,但是在除雜時(shí)加入的氫氧化鈉和碳酸鈉(除去氯化鈣時(shí),用過量的碳酸鈉,即過量的試劑b)都是過量的.故答案為:氯化鈉、氫氧化鈉,碳酸鈉.
c.向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中,當(dāng)觀察到溶液中不產(chǎn)生氣泡時(shí),說明恰好完全反應(yīng),停止滴加;過量的稀鹽酸對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響,因?yàn)橄←}酸不與氯化鈉反應(yīng);故答案為:無氣泡放出;沒有.
d.從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;故填:蒸發(fā)結(jié)晶;
e.由分析可知,反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件;故可書寫此化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
故答為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握粗鹽提純的一般步驟,知道過濾操作的注意事項(xiàng);掌握除雜的一般規(guī)律,能夠選擇合適的試劑來除雜.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在上述轉(zhuǎn)化過程中,①處所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).
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①A的化學(xué)式CO2;
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