Question

18．（1）我國(guó)最大的鹽場(chǎng)--渤海灣長(zhǎng)蘆鹽場(chǎng)，非常適合曬鹽，海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）某興趣小組利用如下儀器進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，

①寫出下列儀器的名稱：C酒精燈，E蒸發(fā)皿．
②其具體操作步驟如下：
步驟一：溶解：用托盤天平稱取經(jīng)研缽研磨過的粗鹽2.0g投入燒杯中，要對(duì)粗鹽進(jìn)行研磨的原因是加快溶解；
步驟二：過濾：組裝一套過濾器，所需要的儀器除需要圖中的儀器外還需要的儀器有鐵架臺(tái)；
將粗鹽水分幾次沿玻璃棒小心倒入漏斗內(nèi)．玻璃棒所起的作用是引流；
觀察濾紙上方和濾液情形，發(fā)現(xiàn)濾液呈渾濁狀態(tài)，其原因可能是濾紙破損等；
步驟三：蒸發(fā)：搭建一套蒸發(fā)裝置，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃酒精燈加熱，并用玻璃棒輕輕攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，撤去酒精燈．待冷卻后，用玻璃棒將精鹽撥到濾紙上再稱量．
③提純之后該興趣小組計(jì)算的氯化鈉的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是AC（填字母）．
A．溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，攪拌時(shí)間不足
B．過濾時(shí)，液面高于濾紙邊緣
C．蒸發(fā)時(shí)，未用玻璃棒攪拌

（3）粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：
a方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的氯化鎂．
b濾液B中所含的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉．
c向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為無氣泡放出時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對(duì)最后得到的粗鹽晶體的成分沒有（填“有”或“沒有”）影響．
d操作C的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．
e工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2））①直接寫出儀器的名稱；
②步驟一、研磨，使食鹽顆粒變小，加快食鹽溶解；
步驟二、缺少用于固定和支持儀器鐵架臺(tái)；過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；經(jīng)過過濾濾液仍渾濁，可能存在的原因有濾紙破損，過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等；
步驟三、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
③A、溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，攪拌時(shí)間不足，食鹽沒有完全溶解，會(huì)使氯化鈉的產(chǎn)率偏低．
B、過濾時(shí)，液面高于濾紙邊緣，過濾不徹底可能會(huì)讓晶體中混有泥沙而使質(zhì)量增加，而使產(chǎn)率增大．
C、蒸發(fā)時(shí)，未用玻璃棒攪拌，使液體受熱不均，局部過熱，造成液滴飛濺，會(huì)使氯化鈉的產(chǎn)率偏低．
（3）a．根據(jù)氫氧化鈉會(huì)和哪種雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析；
b．根據(jù)前面幾步所加的試劑的過量程度以及反應(yīng)后的溶質(zhì)進(jìn)行分析；
c．向?yàn)V液B滴加稀鹽酸當(dāng)觀察到溶液中無氣泡放出時(shí)，停止滴加；過量的稀鹽酸對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響；
d．根據(jù)從溶液中獲取晶體的方法來分析；
e．該反應(yīng)的反應(yīng)物為氯化鈉與水，生成物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)條件為通電，故可書寫此化學(xué)方程式．

解答 解：（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來．故填：蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）①圖中儀器的名稱分別為酒精燈、蒸發(fā)皿；
②溶解時(shí)固體的顆粒小易溶解；根據(jù)過濾的裝置可知缺少鐵架臺(tái)，而玻璃棒的作用為引流，如果濾紙破損或是沒按操作規(guī)程來，會(huì)導(dǎo)致過濾不徹底；
③根據(jù)產(chǎn)率的計(jì)算公式可以知道，結(jié)合題給的選項(xiàng)可以知道：
A、溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，攪拌時(shí)間不足，食鹽沒有完全溶解，會(huì)使氯化鈉的產(chǎn)率偏低．
B、過濾時(shí)，液面高于濾紙邊緣，過濾不徹底可能會(huì)讓晶體中混有泥沙而使質(zhì)量增加，而使產(chǎn)率增大．
C、蒸發(fā)時(shí)，未用玻璃棒攪拌，使液體受熱不均，局部過熱，造成液滴飛濺，會(huì)使氯化鈉的產(chǎn)率偏低．
故選AC．
故答案為：①酒精燈；蒸發(fā)皿；
②步驟一：加快溶解；
步驟二：鐵架臺(tái)；引流；濾紙破損等；
步驟三：出現(xiàn)較多固體；
③AC；
（3）a．因?yàn)殁c鹽都溶于水，而氫氧根離子會(huì)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，剩余氯化鈉．故答案為：氯化鎂．
b．前面的除雜各步后都剩下氯化鈉，但是在除雜時(shí)加入的氫氧化鈉和碳酸鈉（除去氯化鈣時(shí)，用過量的碳酸鈉，即過量的試劑b）都是過量的．故答案為：氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉．
c．向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到溶液中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)，停止滴加；過量的稀鹽酸對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響，因?yàn)橄←}酸不與氯化鈉反應(yīng)；故答案為：無氣泡放出；沒有．
d．從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；故填：蒸發(fā)結(jié)晶；
e．由分析可知，反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；故可書寫此化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
故答為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握粗鹽提純的一般步驟，知道過濾操作的注意事項(xiàng)；掌握除雜的一般規(guī)律，能夠選擇合適的試劑來除雜．