為測(cè)定純堿樣品中含水量(不含其它雜質(zhì)),小明稱取該純堿樣品5.8g,充分溶解于25g水中,再滴加氯化鈣溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示.請(qǐng)計(jì)算:
(1)該純堿樣品中水的質(zhì)量(精確到0.01%).
(2)所加入氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
(3)過(guò)濾后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:根據(jù)圖示中的數(shù)據(jù)可知碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為3.0g,然后根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl求出碳酸鈉的質(zhì)量,然后用5.8g減去求出來(lái)的碳酸鈉的質(zhì)量即該純堿中水的質(zhì)量,根據(jù)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl還可求出氯化鈣和氯化鈉的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為5.8g+22.2g+25g-3.0g=50g,然后根據(jù)氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氯化鈉的質(zhì)量比上氯化鈉溶液的質(zhì)量乘以100%即可解答.
解答:解:設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x,22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,生成則氯化鈉的質(zhì)量為z
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl…(1分)
106     111     100    2×58.5
x       y      3.0g     z…(1分)
106
x
=
111
y
=
2×58.5
z
=
100
3.0g
…(1分)
解之得:x=3.18g,y=3.33g  z=3.51g…(1分)
所以,該純堿樣品中水的質(zhì)量為:5.8g-3.18g=2.62g…(1分)
氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為:3.33g.
過(guò)濾后溶液的質(zhì)量=5.8g+22.2g+25g-3.0g=50g…(1分)
生成氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
3.51g
50g
×100%=7.02%…(1分)
答:(1)該純堿樣品中水的質(zhì)量2.62g;(2)所加入氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.33g; (3)過(guò)濾后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.02%.
點(diǎn)評(píng):本題是借助于數(shù)學(xué)模型,利用圖表的方式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力.
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