Question

2．將9.2g某化合物在空氣中完全燃燒．共得到17.6gCO₂和10.8g水．求組成這種化合物中各元素的原子個數(shù)比，并寫出化學式．

Answer 1

分析 該物質(zhì)在空氣中燃燒時，能和空氣中的氧氣反應生成水和 二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：17.6g×$\frac{12}{44}$×100%=4.8g，
水中氫元素質(zhì)量為：10.8g×$\frac{2}{18}$×100%=1.2g，
該化合物中氧元素質(zhì)量為：9.2g-4.8g-1.2g=3.2g，
該化合物中碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為：$\frac{4.8g}{12}$：$\frac{1.2g}{1}$：$\frac{3.2g}{16}$=2：6：1，

該化合物的化學式為：C₂H₆O，

故答案為：2：6：1；C₂H₆O．

點評 元素的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量之比即為原子的相對個數(shù)，要注意理解．