Question

【題目】某班同學為驗證碳酸鈉的化學性質(zhì)，向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中(如圖所示)。請回答問題:

（1）右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式為________。

（2）實驗結束后，將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個廢液缸中，充分反應后得到澄清溶液。同學們對廢液中溶質(zhì)的成分進行如下探究(忽略二氧化碳的影響) :

[提出問題]

廢液中溶質(zhì)的成分是什么?

[做出猜想]

猜想一: CaCl2、NaCl和HCl

猜想二: CaCl2、NaCl和Na2CO3

猜想三:______；

[進行討論]

經(jīng)過討論，同學們一致認為猜想________是錯誤的。

[設計實驗]

甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀，甲同學得出實驗結論:猜想一正確。請你評價甲同學的實驗及結論________。

請幫助乙同學完成實驗報告

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量廢液于試管中，加入_________溶液	溶液中先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	猜想一成立

[反思拓展]

最終同學們確認了廢液中溶質(zhì)的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道，危害是_______，可以加入過量的______(寫化學式)處理廢液，使之達到中性后排放。

Answer 1

【答案】 CaCl2、NaCl 二 不正確，加入硝酸銀只能證明有氯離子的存在，無法證明是否含有鹽酸(合理即可) 足量的碳酸鈉 腐蝕管道 CaCO3

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號；
故答案為：。
（2）[作出猜想]

鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以生成物氯化鈣與氯化鈉一定存在溶質(zhì)中，因為得到溶液為澄清溶液，所以碳酸鹽不存在，因為鹽酸會將碳酸鹽全部反應，而鹽酸與氫氧化鈣也會發(fā)生中和反應，則氫氧化鈣也一定不存在，因此鹽酸若還過量，則有剩余，若適量，則無剩余，因此溶質(zhì)在鹽酸過量時為氯化鈣、氯化鈉和鹽酸，若鹽酸適量，則溶質(zhì)為氯化鈣與氯化鈉；
故答案為：CaCl2 、NaCl。
[進行討論]

猜想二中有氯化鈣和碳酸鈉，兩者不能共存，會反應生成碳酸鈣沉淀，所以猜想錯誤；
故答案為：二。
[設計實驗]

生成物氯化鈉與氯化鈣都含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，而鹽酸是否存在無法證明；若猜想一成立，說明含有鹽酸，加入足量的碳酸鈉溶液，鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，可以觀察到氣泡，剩余碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，從而證明了猜想一正確；
故答案為：不正確，加入硝酸銀只能證明有氯離子的存在，無法證明是否含有鹽酸；足量的碳酸鈉。
[反思拓展]

鹽酸可以鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，腐蝕管道，因此加入過量的碳酸鹽與酸反應后進行排放，避免腐蝕的發(fā)生，選用碳酸鈣可以有效去除鹽酸；
故答案為：腐蝕管道；CaCO3。