Question

1．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)測(cè)定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．準(zhǔn)確稱量20g大理石樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100mL過量的稀鹽酸（雜質(zhì)不反應(yīng)），立即將燒杯放到電子秤上稱量，記錄數(shù)據(jù)如下．

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5	6
質(zhì)量/g	170.00	166.00	164.00	163.00	162.40	162.08	162.08

（1）從表中可知，化學(xué)反應(yīng)速度的變化趨勢(shì)是逐漸變慢．
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量，從表中可知，單位時(shí)間生成二氧化碳的量越來越少，化學(xué)反應(yīng)速度越來越慢；
（2）首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差值，然后把二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算就可求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量與大理石的質(zhì)量的百分比即為大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量，從表中可知，單位時(shí)間生成二氧化碳的量越來越少，化學(xué)反應(yīng)速度越來越慢；
故填：逐漸變慢；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量是170g-162.08g=7.92g
設(shè)20g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                      7.92g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{7.92g}$
x=18g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{18g}{20g}×100%$=90%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．