Question

某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應(yīng)，產(chǎn)生了4.4g的CO₂氣體，該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出HCl的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                   44
x                    4.4g
∴

73

44

=

x

4.4g

解之得：x=7.3g，
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

7.3g

36.5g

× 100%=20%，
答：該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量公式進行計算的能力．