Question

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．請用化學(xué)方程式表示下列有關(guān)反應(yīng)的原理：
（1）“百煉成鋼”的原理：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
（2）鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣）：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）工業(yè)上可一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）食品包裝袋內(nèi)常生石灰做干燥劑：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（5）生活中用天然氣作燃料：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（6）工人師傅裁鋼板時常用硫酸銅溶液劃線：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（7）石灰漿粉刷墻壁，在一段時間內(nèi)墻壁會“出汗”：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）百煉成鋼，是降低生鐵中的含碳量，也就是將碳轉(zhuǎn)化為氣體而除去，所以是碳在加熱的條件下能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；
（2）碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）生活中用天然氣作燃料，主要利用了甲烷的可燃性，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（6）反應(yīng)物為鐵和硫酸銅溶液，生成物為銅和硫酸亞鐵，故可以書寫化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（7）氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成不溶于水的白色的碳酸鈣和水，所以會出汗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：（1）C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；（6）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（7）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．