在實驗室小明同學取用氫氧化鈉固體后，由于疏忽，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時間后，看到氫氧化鈉固體表面變成白色粉末．該樣品真的變質了嗎？該過程中可能的化學反應方程式為：______．
（1）小明取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中加入______，觀察到______說明樣品真的變質了．
（2）該樣品是部分變質還是全部變質？小明繼續(xù)取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過量的______溶液，然后過濾，再向濾液里滴加無色酚酞試液，觀察到變成紅色，說明該樣品是部分變質．
（3）我們幫助小明除去樣品中的雜質，得到純凈的氫氧化鈉固體．將樣品全部溶于水，向其中加入適量的______溶液，發(fā)生反應的化學方程式為______；然后過濾，再將濾液在一定條件下蒸干，即得到純凈的氫氧化鈉固體．
解：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，導致氫氧化鈉敞口放置時出現(xiàn)變質的發(fā)生；反應的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（1）溶液中的碳酸鈉能與加入的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，因此滴加氫氧化鈣溶液時，變質的氫氧化鈉溶液中會出現(xiàn)溶液變渾濁的現(xiàn)象；
（2）為不影響使用酚酞檢驗溶液中的氫氧化鈉，需要使不產(chǎn)生堿性物質的氯化鈣與碳酸鈉反應除去溶液中的碳酸鈉，同時也可檢驗碳酸鈉的存在；
（3）為除去溶液中的碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉溶液，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，使變質形成的碳酸鈉再轉化為氫氧化鈉，為不引入新的雜質所加氫氧化鈣溶液要恰好完全反應；此時反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（1）澄清石灰水；溶液變渾濁；
（2）氯化鈣；
（3）氫氧化鈣；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
分析：根據(jù)氫氧化鈉的性質，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈉而導致氫氧化鈉的變質，據(jù)此完成變質反應的化學方程式；
（1）變質生成的碳酸鈉與氫氧化鈣形成碳酸鈣沉淀，因此可觀察到溶液出現(xiàn)渾濁；
（2）根據(jù)氯化鈣能與碳酸鈉反應除去碳酸鈉而又不產(chǎn)生影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質，所以向溶液中加入過量氯化鈣，達到沉淀并檢驗碳酸鈉的目的；
（3）為得到純凈的氫氧化鈉，可利用碳酸鈉能與氫氧化鈣生成氫氧化鈉的變化關系，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液．
點評：解答本題時，需要注意到根據(jù)鑒別物質與除去雜質目的不同，分別選用氯化鈣和氫氧化鈣溶液．
