Question

金屬活動性順序是初中化學(xué)中的重要內(nèi)容，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)完該內(nèi)容后對其進行了進一步總結(jié)．請你根據(jù)下列要求填空：
（1）金屬與酸（稀硫酸、稀鹽酸）反應(yīng)的類型是

 

反應(yīng)（從“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”中選擇），發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是：

 

．
（2）金屬鈦是航空、軍工、電力等工業(yè)領(lǐng)域的重要原材料，地殼中的含鈦礦石之一是金紅石（TiO₂）．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：使金紅石與炭粉混合，在高溫下反應(yīng)，同時通入氯氣（Cl₂），制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．然后在隔絕空氣、高溫條件下，用過量的金屬鎂跟TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）該化學(xué)學(xué)習(xí)小組想要探究鋁和鈦的活動性順序，進行如下實驗：
①先用砂紙將大小薄厚相同的兩種金屬片表面擦光亮；②然后分別放入盛有相同的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同體積鹽酸的試管中，觀察到下列現(xiàn)象：

金屬	鋁	鈦
實驗現(xiàn)象	放出氣泡快	放出氣泡緩慢

從上表現(xiàn)象推斷兩種金屬的活動性順序是

 

．金屬鈦

 

（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，原因是：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）只有熟悉四種基本反應(yīng)類型的概念，才能作出正確的判斷．
（2）根據(jù)題干提供的信息進行分析，金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則該氣體為一氧化碳，在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，同時生成氯化鎂．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析．

解答：解：（1）排在氫前面的金屬與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)；故填：置換；活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；
（2）金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl₄和一氧化碳；在隔絕空氣、高溫條件下，用過量鎂與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，同時生成氯化鎂，所以本題答案為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO；2Mg+TiCl₄

隔絕空氣  .

高溫

2MgCl₂+Ti．
（3）從表中可以看出，鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快，因此推斷兩種金屬的活動性順序是鋁強與鈦．金屬鈦排在氫的前面，而銅排在氫的后面，因此鈦能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故填：鋁、鈦；能；金屬鈦排在氫的前面，而銅排在氫的后面．

點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫、金屬的活動性強弱等，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時要注意配平．