Question

有X、Y、Z和W四種元素，X元素原子的核外電子為1個．Y元素得到2個電子，Z元素失去3個電子后，它們的核外電子排布都和氖原子相同．W元素的第三電子層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，寫出四種元素的元素符號　　　　
X________Y________Z________ W________．請寫出Y元素和Z元素形成的化合物的化學(xué)式________．

Answer 1

H    O    Al    Mg    Al₂O₃
分析：①根據(jù)原子序數(shù)、原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，可推知X的元素名稱；
②根據(jù)氖原子的核外電子排布和已知條件，可以推知Y、Z的元素名稱；
③根據(jù)原子序數(shù)、核外電子排布的規(guī)律和已知條件，可以推知W的元素名稱；
④根據(jù)已推知的Y和Z，寫出所形成化合物的化學(xué)式．
解答：①X元素原子的核外電子為1個，則X為氫元素；
②氖的原子序數(shù)是10，根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的相等關(guān)系，可以知道氖原子核外有10個電子，又由于Y元素的原子得到2個電子后形成的離子的電子排布與氖原子相同，可以知道Y元素的原子核外電子數(shù)為8個電子，其原子序數(shù)為8，原子序數(shù)為8的元素是氧元素；Z元素失去3個電子后，形成的離子的核外電子排布和氖原子相同，可以知道Z元素的原子核外有13個電子，其原子序數(shù)為13，原子序數(shù)為13的元素是鋁元素；
③原子核外的電子排布規(guī)律是：第一層排2個電子，第二層排8個電子，由于W的原子的第三層排的電子與第一層的電子數(shù)相同，因此W的原子的第三層排2個電子，即W的原子核外共有12個電子，其原子序數(shù)為12，原子序數(shù)為12的元素是鎂元素；
④Z為鋁元素，Y為氧元素，它們形成化合物氧化鋁，化學(xué)式為：Al₂O₃．
故答案為：H； O； Al； Mg； Al₂O₃．
點評：本題考查學(xué)生根據(jù)核外電子層排布情況及電子數(shù)之間的關(guān)系進行元素的推斷，解題的能力．