(2012?遂寧)黃銅是鋅和銅的合金,可以用來制造機器零件及日常用品.為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g這種樣品放入燒杯中,再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中,均充分反應(yīng).測得的實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗次數(shù) 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質(zhì)量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)在第
3
3
次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng).
(2)計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)根據(jù)第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知,剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量,故第3次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)進(jìn)行解答.
(2)由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知,剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量,故鋅的質(zhì)量為樣品質(zhì)量減去銅的質(zhì)量,再根據(jù)鋅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)根據(jù)金屬活動性可知,銅排在氫后,不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),故發(fā)生反應(yīng)的是鋅,減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,由題目可知:第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=8.7g-7.4g=1.3g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,可計算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式,求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
解答:解:(1)由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知,剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量,故第3次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng);
(2)由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知,剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量,故鋅的質(zhì)量為樣品質(zhì)量減去銅的質(zhì)量,即為10g-6.7g=3.3g,
故黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
3.3g
10g
×100%=33%;
答:該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)33%.
(3)根據(jù)金屬活動性可知,銅排在氫后,不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),故發(fā)生反應(yīng)的是鋅,減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,由題目可知:第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=8.7g-7.4g=1.3g,
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65    73
1.3g   x
65
73
=
1.3g
x

x=1.46g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.46g
10g
×100%=14.6%
答:所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%.
點評:根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化,可對反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷,并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅,這是解決本題的關(guān)鍵.
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選項
試劑
A B C D
X H2O H2O H2O 稀鹽酸
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制品(填“鋁”或“鐵”)更易被銹蝕.
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   光照   
.
葉綠素
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D
D

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