（2007?威海）下列說法中不正確的是（ ）
【答案】分析：應從物質(zhì)的組成和物質(zhì)多樣性的知識點出發(fā)去分析解決本題
解答：解：A、研究化學反應是為了為人類服務目的之一就是獲取物質(zhì)和能量故對
    B、中物質(zhì)的多樣性主要是由物質(zhì)的、組成、結構引起的，故B錯：
    C、元素組成物質(zhì)故對
    D、反應的條件決定反應是否能夠發(fā)生化學反應故對 
      故選B
點評：能從微觀角度去理解物質(zhì)并能通過實際物質(zhì)去分析領會 才能正確把握此知識點
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2007年山東省威海市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?威海）實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表
配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）
方案一______
方案二______
方案三______

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科目：初中化學 來源：2007年山東省威海市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2007?威海）追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以為原料，該反應的化學方程式為．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有；濾液中仍然存在的離子有．②中反應的化學方程式為．
（5）在20℃時，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質(zhì)量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

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科目：初中化學 來源：2007年山東省威海市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2007?威海）正確的實驗操作是獲得正確的實驗結果和保障人身安全的前提下如圖所示的實驗操作正確的是（ ）

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