Question

【題目】有碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物共40．0克，將它放入98．0克20．0%的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液恰好呈中性，求：（計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）

（1）、碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）31．2g （2）26．0%

【解析】

試題分析：碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉，包括原混合物中的和生成的，生成的硫酸鈉可利用化學(xué)方程式計算出。

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X；硫酸鈉的質(zhì)量為Y；CO2的質(zhì)量為Z

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O+CO2 ↑

106 98 142 44

X 98．0g×20．0% Y Z

106∶98：142：44=：(98．0g×20．0%)∶Y:Z

X=31．2g Y=24．8g Z=8．8g

硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(40．0g-31．2g+24．8g)/(40．0g+98．0g-8．8g)*100%=26．0%

答：略