Question

已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應(yīng)且均生成紅色固體．
（1）碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色銅的化學(xué)方程式可表示為：C+2CuO2Cu+CO₂↑；寫出碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）和二氧化碳的化學(xué)方程式：______ 2Cu₂O+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）利用反應(yīng)物生成物并結(jié)合化學(xué)方程式的書寫解決．
（2）Cu0和木炭粉組成的混合物在高溫下充分反應(yīng)后，其中的木炭粉全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全都放過量的澄清石灰水吸收的增重量，可計算二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量，可計算出混合物中木炭粉的質(zhì)量；
 這里我們要先觀察反應(yīng)中的兩個反應(yīng)方程式，要想求得反應(yīng)生成的氧化亞銅的質(zhì)量，我們的切入點(diǎn)便是這個氧化亞銅中的氧．這里的氧元素來源于氧化銅，而氧元素的去處則是Cu₂O 和CO₂，氧的總質(zhì)量減去二氧化碳中的氧便是氧化亞銅中的氧的質(zhì)量，依據(jù)這一突破口可解決此題．
解答：解：（1）利用題目所給的信息，結(jié)合化學(xué)方程式的書寫要求完成相關(guān)問題．
故答案為：C+4CuO2Cu₂O+CO₂↑
（2）①解：石灰水增重的質(zhì)量即是二氧化碳的質(zhì)量是0.44g，
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即混合粉末中木炭粉的質(zhì)量=0.44g×=0.12g；
故答案為：0.12
②則混合粉末中氧化銅的質(zhì)量=3.12g-0.12g=3.00g
已知反應(yīng)前碳和氧化銅組成的混合物質(zhì)量為3.12g，那么氧化銅的質(zhì)量為3g．所以用CuO中的O的含量減去CO₂中O的含量便是Cu₂O中的氧的量了，由此便可求出反應(yīng)后固體混合物的氧化亞銅的質(zhì)量了．
氧化亞銅的質(zhì)量是：[（3×）-（0.44×）]×=2.52g
答：混合物中氧化亞銅的質(zhì)量是2.52g．
點(diǎn)評：此題涉及到化學(xué)方程式的書寫，以及化學(xué)方程式的計算，解題的難點(diǎn)在于計算，此題巧妙地利用了元素守恒的原理，結(jié)合對于化學(xué)式的計算問題，對各個量的關(guān)系進(jìn)行了分析探討，是一道綜合能力較強(qiáng)的題目．