【題目】石灰石在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

1)工業(yè)上煅燒石灰石可制得活性CaO。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響,取石灰石樣品分為三等份,在同一設備中分別于800℃、900℃1000℃條件下煅燒,所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應,測得反應液溫度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是_____

A CaO與水反應會放出熱量

B 實驗中涉及到的反應類型有分解反應和置換反應

C 由圖可知,800℃煅燒所得CaO活性最高

D 要得出正確結(jié)論,煅燒時還需控制的條件是煅燒的時間相同

2)工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,并制取石膏(主要成分為硫酸鈣)。簡易流程如下圖,主要的反應為:2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。請回答下列問題:

①反應中X的化學式為_____,硫元素的化合價在反應前后的變化為_____。

②減少二氧化硫的排放,主要為了_____(填序號)。

A 減緩溫室效應 B 減少酸雨形成 C 防止破壞臭氧層

③請你列式計算:按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫,至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿參加反應。求廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)。_____

【答案】B、C CO2 +4→+6 B 0.16%

【解析】

1A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,放出熱量,故A正確;
B、碳酸鈣高溫分解屬于分解反應,氧化鈣和水的反應屬于化合反應,故B錯誤;
C、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知,900℃時所得CaO活性最高,故C錯誤;
D、要得出正確結(jié)論,煅燒時還需控制的條件是煅燒時的時間,故D正確。
故選:B

2)流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是便于吸收二氧化硫,根據(jù)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2x可知,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個x中含有1個碳原子和2個氧原子,所以x是二氧化碳.化學式是:CO2
硫元素的化合價在反應前為+4,反應后為+6,反應前后的變化為由+4變?yōu)?/span>+6;
2A、溫室效應主要是二氧化碳等溫室氣體排放到空氣中形成的,與二氧化硫的排放無關,故選項錯誤.
B、煤等燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因,與二氧化硫的排放有關,故選項正確.
C、臭氧層破壞是含氟制冷劑排放到空氣中造成的,與二氧化硫的排放無關,故選項錯誤.
3)設廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為x.則

解得:x=3.2t
廢氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=0.16%
答案:(1)便于吸收二氧化硫;CO2,由+4變?yōu)?/span>+6;(2B;(3)廢氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)為0.16%

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【題目】哈爾濱的許多街道和小區(qū)內(nèi),都安裝了太陽能電池路燈。請回答下列問題:

1)該路燈的燈柱材料是用鋁合金制作而成,主要利用了其具有_____等性能(填字母)。

A 熔點低、密度小、機械性能好

B 密度小、硬度大、強度高

C 密度大、耐磨、耐腐蝕

2)路燈的微電腦控制器中應用了一種新型材料氮化鋁(AIN)。工業(yè)上用氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應生成氮化鋁和一種可燃性氣體氧化物,該反應的化學方程式為_____。反應前后碳元素的化合價分別為_____。

3)新能源路燈的使用,可以部分解決_____能源面臨耗盡的問題,還可以在一定程度上減少對環(huán)境的污染。

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【題目】下列四個示意圖分別表示對應的四種操作過程,其中正確的是( 。

A. 向一定量的稀鹽酸中不斷滴入蒸餾水

B. 在恒定溫度下,向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體

C. 向一定量的硝酸和硝酸鈣混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液

D. 常溫下過量的鋅和鐵分別與等量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應

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【題目】分類、對比分析是學習化學的重要科學方法。請完成下列試題:

1)有下列化學用語: O、O2、2O2O2、O2—、H2O2,其中圓圈內(nèi)的“2”表示_________;將上述化學用語分類時,既能表示宏觀意義又能表示微觀意義的一組是___________。

2)鎂原子和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:它們結(jié)合時最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成MgCl2,已知鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ti ,則:鈦原子質(zhì)子數(shù)為______; 經(jīng)過對比分析,鈦原子與氯原子結(jié)合時的化學式為___________,各原子最外層也達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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【題目】下列裝置常用于實驗室制取氣體。請回答問題:

1)實驗室用裝置C制取氧氣的化學方程式_____;如果收集的氧氣將用于做鐵絲燃燒實驗,則收集裝置最好選用_____(在A~E中選填字母);若用F裝置排水法收集氧氣,則應將氧氣從_____(填“a“b)通入。

2)實驗室制二氧化碳,用發(fā)生裝置_____(填字母),可以控制反應的發(fā)生和停止。

3)氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體,極易溶于水,水溶液呈堿性。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣。某興趣小組的同學設計如圖GJ所示裝置對氨氣的制取、性質(zhì)進行探究。

①裝置H的作用是_____。

②根據(jù)氨氣的性質(zhì),J處應選擇的最佳收集裝置為_____。(填“K”“L”“M”

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1)寫出有關物質(zhì)的化學式:

A_____、B_____、乙:_____;

2)寫出下列化學方程式:

→C_____;

C+E→+D_____

3)寫出D物質(zhì)對環(huán)境有利與有害的兩面_____。

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B. t1時,乙物質(zhì)的飽和溶液,升高溫度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

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220℃,氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示

物質(zhì)

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

110

21.8

9.6

(定性探究)(1)儀器a的名稱是____________________;

2)裝置B中盛有 NaHCO3溶液,目的是吸收裝置A中揮發(fā)出的HCl氣體,寫出B中發(fā)生反應的化學方程式:_______________;

3)裝置C的作用是______________,選擇________(選填E、F)達到實驗目的;

4)在實驗過程中裝置D中觀察到______________,說明CO2NaOH溶液能發(fā)生反應。

(定量計算)

5)裝置DNaOH全部轉(zhuǎn)化成Na2CO3時,理論上最多可以生成Na2CO3多少克____________?

6)當向裝置D中通入足量的CO2時,可以將NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3,實驗過程中會析出的NaHCO3質(zhì)量___________g(不考慮結(jié)晶水)。

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4)溶解于水后溶液溫度會明顯下降的物質(zhì)_____

5)寫出能直接反映出鋁的活動性強于鐵的化學方程式_____

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