Question

【題目】如圖裝置可用于實驗室制取常見的氣體
（1）儀器A的名稱是；氣球的作用是 ．
（2）制取O2 ． Y是；實驗時，氣球先變大，后變�。�先變大的原因有：①反應生成了氣體，氣體進入氣球；② ．
（3）制取CO2 ． 寫出有關反應的化學方程式 ．
（4）制取H2 ． 現取足量的粗鋅加入到25g稀硫酸中，充分反應后，產生0.1g氫氣，則所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶；緩沖裝置內的壓強,防止橡皮塞被壓出
（2）過氧化氫溶液；反應過程中放熱
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）解：設所消耗的硫酸中的溶質的質量為x．

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
	98	2
	x	0.1g

=

x=4.9g

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為 ×100%=19.6%

【解析】解：（1）儀器A的名稱是錐形瓶；氣球的作用是緩沖裝置內的壓強，防止橡皮塞被壓出．（2）制取O2．由于是常溫下固液反應，所以應該是過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下制取，所以Y是過氧化氫溶液；實驗時，氣球先變大，主要是氣體生成所致，另一個原因是生成過程中放熱導致氣球膨脹．所以先變大的原因有：①反應生成了氣體，氣體進入氣球；②反應過程中放熱．（3）制取CO2．是常溫下碳酸鈣或者大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，對應的化學方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

所以答案是：（1）儀器A的名稱是錐形瓶；氣球的作用是緩沖裝置內的壓強，防止橡皮塞被壓出．（2）制取O2．Y是過氧化氫溶液；實驗時，氣球先變大，后變�。�先變大的原因有：①反應生成了氣體，氣體進入氣球；②反應過程中放熱．（3）制取CO2．寫出有關反應的化學方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

【考點精析】利用氧氣的制取裝置和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．