Question

為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明用pH測定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．

（1）請以此次測定的結(jié)果，計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）請分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，PH=7有圖象知道此時(shí)鹽酸溶液的質(zhì)量是25g，再利用氫氧化鈉的質(zhì)量利用化學(xué)方程式的計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，放置時(shí)間過長會(huì)使自身溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
（3）此反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，使溶液質(zhì)量減小，再利用方程式的計(jì)算求出溶質(zhì)的量，然后進(jìn)行求解
解答：解：（1）設(shè)該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x、
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
25g x  20g×40%

x=29.2%
答：該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，放置時(shí)間過長會(huì)使因會(huì)發(fā)出氯化氫氣體而使自身溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
（3）設(shè)：生成氯化鈉的質(zhì)量是y，二氧化碳的質(zhì)量是z
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73            117     44
50g×29.2%      y      z

y=23.4g  z=8.8 g 所得NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)
×100%=23.4%
答：燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%
點(diǎn)評：此題是對溶液及方程式計(jì)算題的考查，找到已知量利用化學(xué)方程式求出所需的量，進(jìn)而再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行求解，完成此題對培養(yǎng)學(xué)生分析問題及計(jì)算能力有一定幫助．