Question

【題目】化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質量分數(shù)（原子相對質量H--1 Zn--65 Cu--64 ）

（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結果不準確，原因是 。

（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質量為9.9 g。計算合金中銅元素的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）由于硫酸的量過少，不能確定合金中的鋅有沒有完全反應，故不能利用氫氣的質量計算鋅的質量；（2）35%

【解析】

試題分析：（1）由于硫酸的量過少，不能確定合金中的鋅有沒有完全反應，故不能利用氫氣的質量計算鋅的質量；

（2）鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸鋅；

設合金中銅的質量為x，那么反應后生成的銅的質量為9．9g-x，鋅的質量為10g-x；

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

65 64

10g-x 9．9g-x

65／10g-x =64／9．9g-x

X=3．5g

合金中銅元素的質量分數(shù)=3．5g／10g ×100%=35%

答：略