17.實驗室常用稀鹽酸與大理石反應來制取二氧化碳氣體,現(xiàn)需制取4瓶二氧化碳氣體.已知每個集氣瓶的實際容積約是150mL,二氧化碳氣體的密度為2g/L,大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%.請計算:
(1)這4瓶二氧化碳氣體的質(zhì)量為1.2g.
(2)制取這些二氧化碳氣體所需大理石的質(zhì)量(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1g)

分析 根據(jù)反應的化學方程式,由收集二氧化碳的質(zhì)量計算反應消耗碳酸鈣的質(zhì)量,利用大理石中碳酸鈣的含量計算需要大理石的質(zhì)量.

解答 解:
(1)收集4瓶二氧化碳的質(zhì)量=150mL×4×1×10-3L/mL×2g/L=1.2g.
(2)設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                     1.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.2g}$
x=2.7g
所需大理石的質(zhì)量是:$\frac{2.7g}{80%}$=3.4g 
答案:
(1)1.2
(2)所需大理石的質(zhì)量是3.4g

點評 根據(jù)反應的化學方程式進行計算時,所使用物質(zhì)的質(zhì)量必需為純凈物的質(zhì)量,不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算.

練習冊系列答案
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