Question

17．實驗室常用稀鹽酸與大理石反應來制取二氧化碳氣體，現(xiàn)需制取4瓶二氧化碳氣體．已知每個集氣瓶的實際容積約是150mL，二氧化碳氣體的密度為2g/L，大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．請計算：
（1）這4瓶二氧化碳氣體的質(zhì)量為1.2g．
（2）制取這些二氧化碳氣體所需大理石的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式，由收集二氧化碳的質(zhì)量計算反應消耗碳酸鈣的質(zhì)量，利用大理石中碳酸鈣的含量計算需要大理石的質(zhì)量．

解答 解：
（1）收集4瓶二氧化碳的質(zhì)量=150mL×4×1×10^-3L/mL×2g/L=1.2g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     1.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.2g}$
x=2.7g
所需大理石的質(zhì)量是：$\frac{2.7g}{80%}$=3.4g 
答案：
（1）1.2
（2）所需大理石的質(zhì)量是3.4g

點評 根據(jù)反應的化學方程式進行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必需為純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算．