溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（ ）
A．NaOH
B．KOH
C．一樣強(qiáng)
D．無法比較
【答案】分析：計(jì)算等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH-數(shù)量，根據(jù)一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多溶液堿性越強(qiáng)，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強(qiáng)弱關(guān)系．
解答：解：假設(shè)兩種溶液的體積都為vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH-數(shù)量=（vmL×1.1g/cm3×10%）××100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH-數(shù)量=（vmL×1.1g/cm3×10%）××100%=0.03282v
0.0467gv＞0.03282，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強(qiáng)；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：利用化合物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個(gè)整體（或一種元素），可計(jì)算其中氫氧根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�
A、NaOHB、KOHC、一樣強(qiáng)D、無法比較

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如何合理、高效、節(jié)約地使用化石燃料，加緊開發(fā)、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的當(dāng)務(wù)之急．回答下列問題：
（1）如直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費(fèi)能源．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的
 
是形成酸雨的主要?dú)怏w之一．酸雨是指pH
 
5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，而正常雨水的pH約為5.6，原因是
 
．
（2）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑．可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2．寫出該化學(xué)方程式
 

（3）天然氣是我市家庭的主要生活燃料．為防止天然氣泄漏造成危險(xiǎn)，在家中安裝報(bào)警器，甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是
 
；寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式：
 
精英家教網(wǎng)
（4）煉油、搪瓷，化纖，人造絲．、電鍍．紡織及污水處理等，都要使用用堿已知溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．
①請(qǐng)工業(yè)用燒堿吸收SO2的化學(xué)方程式
 

②10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是
 

A．NaOH        B．KOH       C．一樣強(qiáng)       D．無法比較．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100m110%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省常州市九年級(jí)教學(xué)情況調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（2005?菏澤）溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（ ）

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