Question

6．某鋼鐵廠每天需要消耗3000t含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石，理論上可日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

Answer 1

分析 因為化學方程式中各物質(zhì)都是純凈物，所以在進行含雜質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)化學方程式的計算時要注意是“純量帶入”，即把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)帶入求算，可以據(jù)此解答．

解答 解：設3000t這種礦石，可煉出生鐵質(zhì)量為x，
根據(jù)題設：純Fe₂O₃質(zhì)量=3000t×80%=2400t
純Fe質(zhì)量=x•（1-5%）=x•95%
代入化學方程式中：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
2400t         x×95%
$\frac{160}{2400t}=\frac{112}{x×95%}$
x≈1768.4t
答案：理論上可日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量是1768.4t．

點評 含雜質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)化學方程式的計算，關(guān)鍵是要把不純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)后再帶入進行求算，轉(zhuǎn)化公式為：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度．