6．海水晾曬制得的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室里用一定質(zhì)量的粗鹽制備精鹽的操作流程如下：

已知：2NOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
（1）操作a是過濾，X是Na2CO3溶液．
（2）第①步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）第③步中加入足量稀鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，此步驟中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）根據(jù)難溶性固體和液體分離 方法分析操作；根據(jù)除去雜質(zhì)氯化鋇和氯化鈣選擇合適的試劑；
（2）根據(jù)氯化鋇的作用寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)濾液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉分析鹽酸的作用并寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）操作a是將沉淀和濾液的分離，因此是過濾；經(jīng)過氫氧化鈉、氯化鋇的除雜后仍然存在氯化鈣和過量的氯化鋇雜質(zhì)，因此可以滴加過量的碳酸鈉溶液；故答案為：過濾；Na2CO3溶液；
（2）加入過量的氯化鋇，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，因此操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，因此加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案為：除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了粗鹽提純的方法，解題的關(guān)鍵是對(duì)難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)的去除方法的掌握，并將知識(shí)靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成．為確定其組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程無損耗），請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷：無色氣體是二氧化碳；固體粉末中一定有碳酸鈉．
向?qū)嶒?yàn)后的X溶液中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有同學(xué)推斷“所加稀鹽酸一定過量”，請(qǐng)你說出該推斷是正確或是錯(cuò)誤的理由？錯(cuò)誤，因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀．
（2）若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的X溶液200g（只含一種溶質(zhì)），則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是11.7g；固體粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3（填化學(xué)式）組成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)二甲苯（簡(jiǎn)稱PX）：無色透明液體，具有芳香氣味，能與乙醇等有機(jī)溶劑混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物．如圖是“PX”的結(jié)構(gòu)式，下列有關(guān)“PX”的說法不正確的是（　�。�
A．“PX”屬于有機(jī)化合物B．“PX”的化學(xué)式為C8H10
C．“PX”中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4：5D．“PX”完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請(qǐng)回答下列問題．

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①試管   ②集氣瓶
（2）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填代號(hào)，下同）B，最好選用的收集裝置是C．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其化學(xué)方程式分別是：
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
某同學(xué)采用反應(yīng)①的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器①的名稱酒精燈．
（2）草酸（H2C2O4） 固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O，若用該反應(yīng)來制取CO，制氣裝置應(yīng)選BC（填字母）；除去其中的CO2可選儀器AC，C中裝入的試劑最好是a（填小寫字母）．
a、燒堿溶液   b、濃硫酸    c、澄清石灰水
（3）若用CO還原氧化銅粉末，應(yīng)選裝置E（填字母），其反應(yīng)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）圖2為某種“微型”實(shí)驗(yàn)裝置．如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，則加熱處的現(xiàn)象為紅色物質(zhì)變?yōu)楹谏弧拔⑿退芰系喂堋毕喈?dāng)于圖1實(shí)驗(yàn)裝置中的B（填字母）；用微型儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，除試劑用量極少以外，還可能具有的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的廢棄物也很少，污染少（寫1點(diǎn)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．小明對(duì)弟弟說“廚房就是一個(gè)化學(xué)世界．柴、米、油、鹽、醬、醋、茶都是化學(xué)物質(zhì)”．今天請(qǐng)你和小明一起給弟弟普及一點(diǎn)化學(xué)知識(shí)．
（1）“米、面”中富含的營(yíng)養(yǎng)素是：糖類；食鹽是一種最重要的調(diào)味品．它為我們提供的營(yíng)養(yǎng)素是無機(jī)鹽；加碘食鹽中的“碘”是指元素（填“分子”“原子”或“元素”）；包裝食鹽及多種物品爪用的塑料袋，是用有機(jī)合成材料制成． 
（2）綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46，C76H52O46可表示 的意義是寧酸由C、H、O三種元素組成（寫一點(diǎn)）．
（3）小明上網(wǎng)了解到：某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%該廠日產(chǎn)醬油15t，則該廠每月（30天）消耗食鹽的質(zhì)量為67.5t．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)
（1）將渾濁的河水用如圖所示的簡(jiǎn)易凈水器進(jìn)行凈化，其中活性炭的主要作用是吸附．生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）天津是極度缺水城市，應(yīng)提倡節(jié)約用水，下列節(jié)水措施合理的是abcd（填序號(hào)）
a．使用節(jié)水龍頭　　　　　　　　
b．用噴灌、滴灌方法給農(nóng)作物澆水
c．用淘米水澆花　　　　　　　　
d．關(guān)停一些污染大、用水量大的工廠
（3）電解水實(shí)驗(yàn)可證明水由氫元素和氧元素元素組成．
（4）Ca（IO3）2是一種補(bǔ)碘劑，它是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO3）溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制得．上述制得Ca（IO3）2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是3種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)你根據(jù)曲線回答下列問題：
（1）P 點(diǎn)表示硝酸鉀的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）20℃時(shí)，分別將硝酸鉀和硫酸鋰的飽和溶液降溫到0℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硝酸鉀小于硫酸鋰．（填“大于”或“等于”或“小于”）
（3）總結(jié)氯化鈉和硫酸鋰的溶解度隨溫度的變化規(guī)律：
不同點(diǎn)：氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大；硫酸鋰溶解度隨溫度升高而減小．相同點(diǎn)：氯化鈉和硫酸鋰的溶解度受溫度變化小．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鹽場(chǎng)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小
B．t1℃時(shí)，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C．t2℃時(shí)，100g MgCl2的飽和溶液中含有ag MgCl2
D．將t2℃時(shí)的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和

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