Question

實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。

請根據(jù)以上信息計算：

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

 

Answer 1

（1）80%； （2）10%

【解析】

試題分析： 已知量：石灰石樣品25g；100g稀鹽酸；加水110．8g；所得燒杯中混合物227g；未知量：碳酸鈣；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；分析過程如下：因為已知物質(zhì)都是混合物的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，再結合化學方程式計算出碳酸鈣、氯化鈣的質(zhì)量，即可解答。解題過程如下：【解析】
生成CO2的質(zhì)量為：25g+100g+110．8g-227g=8．8g

設該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,生成的CaCl2的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

X y 8．8g

X=20g y=22．2g

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100=80%

（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。

考點： 質(zhì)量守恒定律；化學方程式的計算；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算