某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
[演示實驗]將一定量的稀H
2SO
4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
[學生板演]該反應的化學方程式
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
．
Ⅰ．定性探究
[提出問題]實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
[猜 想]針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na
2SO
4 猜想二：有Na
2SO
4和H
2SO
4猜想三：有Na
2SO
4和NaOH 猜想四：有Na
2SO
4、H
2SO
4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由
猜想四 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
猜想四 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
．
[繼續(xù)實驗]（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO
4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
NaOH或氫氧化鈉
NaOH或氫氧化鈉
．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1
2溶液、Na
2CO
3溶液，分別進行如下三組探究實驗．
| 實驗方案 |
測溶液pH |
滴加Na2CO3溶液 |
滴加BaCl2溶液 |
| 實驗操作 |
 |
 |
 |
| 實驗現(xiàn)象 |
試紙變色，比照比色卡，pH＜7 |
有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
| 實驗結(jié)論 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
[得出結(jié)論]通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
[評價反思]老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是
pH試紙浸入溶液中
pH試紙浸入溶液中
；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是
Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
．
II．定量探究
取上述[演示實驗]反應后燒杯中的溶液100g，設計如下實驗：
計算反應后溶液中Na
2SO
4的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請列出計算過程）
