Question

【題目】海水中含有豐富的氯化鎂，如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．在提取Mg的過(guò)程中，

（1）試劑A最好選用_____（從我國(guó)有豐富的石灰石資源考慮）．沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為_____；

（2）由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為_____；

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_____．

Answer 1

【答案】Ca(OH)2(氫氧化鈣) Mg(OH)2 MgCl2Mg+Cl2↑ 后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)

【解析】

（1）試劑A最好選用氫氧化鈣，這是因?yàn)闅溲趸�鈣價(jià)格較低，并且制取氫氧化鈣的原料豐富；
沉淀B是氫氧化鎂，試劑C是稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，發(fā)生的是中和反應(yīng)，氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2．
故填：氫氧化鈣；Mg（OH）2．
（2）由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑;

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液相比，海水中的MgCl2濃度低，并且含有多種雜質(zhì)．
故填：海水中的MgCl2濃度低，并且含有多種雜質(zhì)．