Question

某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動．
（1）該反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學們一致認為有以下三種情況：①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③

氫氧化鈉（或NaOH）

．
（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況②是不可能的．
為了進一步確定溶液的成分，同學們設(shè)計了如下實驗方式：

實驗步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取少量溶液于試管中，加入少量Na2CO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	情況①正確

小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)

CO₂

（填化學式），也得到了同樣的結(jié)論．

Answer 1

分析：運用Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH這個反應解答此題相關(guān)問題，反應后溶液中肯定含有氫氧化鈉，若正好完全反應則只含氫氧化鈉，若氫氧化鈣有剩余則含有氫氧化鈣和氫氧化鈉，若碳酸鈉有剩余則含氫氧化鈉和碳酸鈉．小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明不含碳酸鈉故②不對．根據(jù)圖表中的結(jié)論情況①正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳．

解答：解（1）“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”，根據(jù)反應物和生成物，書寫化學方程式：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）同學們一致認為有以下三種情況：①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③氫氧化鈉（或NaOH）．
（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明不含碳酸鈉，說明情況②是不可能的．為了進一步確定溶液的成分，同學們設(shè)計了如下實驗方式：根據(jù)圖表中的結(jié)論情況①正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳．故答案：取少量溶液于試管中，加入少量Na₂CO₃溶液（或通入CO₂）；產(chǎn)生白色沉淀；CO₂（或Na₂CO₃）．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）氫氧化鈉（或NaOH）．
（3）

實驗步驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
取少量溶液于試管中，加入少量Na2CO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	情況①正確

； CO₂．

點評：典型的實驗探究中的實驗分析題，只有熟練掌握所學知識才能明白實驗的設(shè)計，才能順利得出正確答案．