Question

某化學(xué)興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）：

　 ①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后過濾。

　 ②將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體。

　 ③待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次。

　 請回答下列問題：

　 （1）在步驟①過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需　　　　　　　 。

　 （2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　

　 （3）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是　　　　　　　　　　　

　 （4）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈。該結(jié)論是否可靠？為什么？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

答案： （1）玻璃棒

（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

（3）因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少．

（4）不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO₄^2-

解析：考查過濾的基本實驗儀器，缺少玻璃棒，引流的作用，步驟①中化學(xué)反應(yīng)為鐵和硫酸反應(yīng)，方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少。不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO₄^2-，應(yīng)該檢驗H⁺ ，而不是SO₄^2-。