為測定大理石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù),取大理石12.5g,加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應,也不溶解)燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?/span>108.1g,回答以下問題:

1)反應的方程式為________。

2)生成CO2氣體________g。

312.5g大理石含CaCO3________g,其純度為________。

4)完全反應后燒杯內(nèi)還有________g不溶物。燒杯內(nèi)生成溶液是________溶液,其質(zhì)量為________g,溶質(zhì)質(zhì)量為________,溶劑質(zhì)量為________

 

答案:
解析:

本題是根據(jù)方程式求算的。可知生成氣體為100g+12.5g-108.1g=4.4g,由方程式計算可知其他幾空。

答案:(1CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

24.4

310  80%

42.5  CaCl2  105.6  11.1  94.5

 


提示:


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應,分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復分解反應CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸.下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣

(2)上述裝置中,A是
硫酸銅
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
;
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣

(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果
偏低
 (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),進行了如下定量實驗:

小明同學通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確
錯誤
(填“正確“或“錯誤“),并簡述理由
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成質(zhì)量分數(shù)偏大.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

下列是初三某合作學習小組實驗室制取二氧化碳氣體
的研究過程,請你參與其中.
(一)在實驗制取過程中,請回答下列問題:
(1)如圖中燒瓶內(nèi)放的藥品是大理石或
石灰石
石灰石
(填名稱);
(2)實驗室制取二氧化碳的符號表達式為是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(3)小兵同學在用此裝置制取并驗證二氧化碳的性質(zhì)時,在燒瓶內(nèi)裝入固體藥品,在分液漏斗內(nèi)加入稀鹽酸,打開分液漏斗的活塞,發(fā)現(xiàn)分液漏斗內(nèi)液體不能滴下,可能的原因是
分液漏斗塞子未打開
分液漏斗塞子未打開

(4)小兵同學用排水法收集與排空氣法收集CO2的進行比較(分別用體積相同的2個集氣瓶收集),請幫他完成下表.
比較項目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率 CO2密度比空氣大,
不與空氣發(fā)生反應
不與空氣發(fā)生反應
收集過程分析 集滿現(xiàn)象:
集氣瓶口有氣泡冒出
集氣瓶口有氣泡冒出
“驗滿”分析:因氣體無色,故集滿與否較難確定.即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅,也難以證明空氣完全排盡.
向收集到的CO2集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水,并振蕩 先渾濁后變澄清所需時間較短. 先渾濁后變澄清所需時間較長.
由上述實驗可得結(jié)論
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集;
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集;
;②
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
(二)實驗室制取二氧化碳通常不選用大理石與稀硫酸反應,其原因是反應生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面,阻礙了大理石與稀硫酸的接觸,反應速率逐漸減慢甚至停止.為此,該小組設(shè)立研究課題:選擇合適濃度的硫酸和適當?shù)姆磻獪囟戎迫《趸迹?br />【實驗一】選擇合適濃度的硫酸
操作:在28℃時,用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸,記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積,見下表:
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度(%) 15 20 25 30 35
氣體體積(mL) 35 47 55 51 42
【實驗二】選擇合適的反應溫度
操作:往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液,觀察反應的情況,記錄如下表:
試管編號 A B C D E
溫度(℃) 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和
比較
有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B號試管多 大量氣泡產(chǎn)生,與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈,迅速產(chǎn)生大量氣體
請根據(jù)本次活動的研究目的,分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù),得出結(jié)論:
(1)稀硫酸與大理石反應,在28℃時,選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%.
(2)在合適的硫酸濃度下,應選擇最合適的反應溫度為
70
70
℃.
(3)除選用適當?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外,在反應過程中,為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上,應增加
振蕩試管
振蕩試管
操作,更有利于氣體的制備.
(4)你認為該研究小組還可以研究
大理石顆粒大小
大理石顆粒大小
對該反應速率的影響.
(5)計算:①碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比
C:O:Ca=12:48:40
C:O:Ca=12:48:40
.②實驗室現(xiàn)需要含碳酸鈣80%以上的石灰石制取二氧化碳,現(xiàn)有一石灰石樣品,測定其鈣元素的含量為36%,請計算是否符合要求.(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗.(本題的所有夾持儀器均已省略)請根據(jù)下圖回答問題:

(1)圖中儀器④⑤的名稱:④
燒杯
燒杯
,⑤
酒精燈
酒精燈

(2)實驗室制取氧氣,某同學設(shè)計了圖A的裝置,并用儀器③收集氧氣.其中,儀器①中盛放的試劑應為
過氧化氫溶液
過氧化氫溶液
,此法生成氧氣的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,收集氧氣的方法為
排水法
排水法
.用儀器③收集氧氣時,還可用于測定氧氣的體積,此時還需要
量筒
量筒
(填儀器名稱),
(3)實驗室常用
大理石和稀鹽酸
大理石和稀鹽酸
 制取二氧化碳,從B~G中選擇儀器,組裝發(fā)生裝置,要求能方便控制反應的發(fā)生或停止,你的正確選擇為(填字母)
CEFG
CEFG
,檢驗二氧化碳用澄清石灰水,寫出該化學方程式為
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(4)實驗前,甲同學先向儀器①中加入水,然后將導管放入水槽中,并打開儀器①的活塞,觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn).該實驗操作的目的是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(5)乙同學稱取一定質(zhì)量KMnO4放在大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2,該反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.實驗結(jié)束時,乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量,針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
(提出猜想)猜想l:反應生成的MnO2分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是
他們都是含氧元素的物質(zhì)
他們都是含氧元素的物質(zhì)

(實驗驗證)同學們分為兩組,分別進行以下實驗:
①第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變.則猜想
I
I
錯誤.
②第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學選擇的實驗方法是
將帶火星的木條放入試管內(nèi)
將帶火星的木條放入試管內(nèi)

(實驗反思)通過以上實驗探究,你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認識?
溫度不同,反應產(chǎn)物不同
溫度不同,反應產(chǎn)物不同

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科目:初中化學 來源:2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽(江西賽區(qū))初賽試卷(解析版) 題型:解答題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應,分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復分解反應CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸.下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是______(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是______;
(2)上述裝置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______;
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是______;
(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果______ (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),進行了如下定量實驗:
 實驗步驟I.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II.稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應 III.待完全反應后,稱重
 實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 
小明同學通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確______(填“正確“或“錯誤“),并簡述理由______.

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科目:初中化學 來源:2012年中考化學模擬試卷(26)(解析版) 題型:解答題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應,分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復分解反應CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸.下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是______(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是______;
(2)上述裝置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______;
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是______;
(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果______ (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),進行了如下定量實驗:
 實驗步驟I.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II.稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應 III.待完全反應后,稱重
 實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 
小明同學通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確______(填“正確“或“錯誤“),并簡述理由______.

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