下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是

A.
Fe＞Al＞Mg＞Zn
B.
Mg＞Al＞Zn＞Fe
C.
Mg＞Fe＞Al＞Zn
D.
Zn＞Fe＞Mg＞Al

B
分析：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的程度越劇烈．
解答：在金屬活動性順序中，鎂＞鋁＞鋅＞鐵，觀察選項，故選B．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（　�。�

A、Fe＞Al＞Mg＞Zn

B、Mg＞Al＞Zn＞Fe

C、Mg＞Fe＞Al＞Zn

D、Zn＞Fe＞Mg＞Al

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．

（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、

、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應(yīng)的金屬為

．
（3）線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（二）金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與 t的關(guān)系曲線．
實驗表明，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的

同種

（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分數(shù)

相同

（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對應(yīng)的金屬為

，線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應(yīng)情況，下列關(guān)系曲線正確的是

（填字母序號）．
A．