Question

【題目】粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請據(jù)此回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是 ，該操作的目的是 ．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ；步驟⑥的作用是 ．

（3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由： ．

Answer 1

【答案】過濾； 除去難溶性雜質(zhì)；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成

【解析】

試題分析：（1）經(jīng)操作A后得到沉淀a和溶液a,故操作A為過濾；該操作的目的是除去不溶性的雜質(zhì)；（2）步驟③氫氧化鈉溶液是為了除去氯化鎂，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉溶液；（3）因?yàn)樵诔�去雜質(zhì)時(shí)能生成氯化鈉，故最后得到的氯化鈉比原粗鹽中的氯化鈉要多。