Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈       性，還可能呈       性。

【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是           （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入           溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為                                。

⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到                ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為                   ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

Answer 1

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 酸 性，還可能呈 中 性。

【實驗驗證】

	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	無色酚酞試液變 紅
		溶液呈 酸性或中性

【分析與思考】

⑴OH^—；氯化鐵/氯化銅（化學式也可），F(xiàn)eCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl  CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl

⑵有所泡產(chǎn)生；Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑