Question

實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為 g；

（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）

（3）當?shù)稳?/span>4克鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為 g。

 

Answer 1

（1）7.2；（2）7.3%；（3）0.46

【解析】

試題分析： （1）根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，故所加水的質(zhì)量為：8g-8g×10%=7.2 g(2分)

（2）【解析】
設鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 36.5

8g×10% x

40/36.5 = 8g×10%/ x

x = 36.5 ×0.8g/40 = 0.73g

鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=0.73g÷10g×100% =7.3%

答:鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。（設、答全對給1分）

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液中鈉元素的質(zhì)量為：8g×10%×23/40×100%= 0.46g

考點：根據(jù)化學方程式的計算、有關溶液的計算