Question

（6分）有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，為測定其中NaOH的質量，將混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸時恰好使Na2CO3完全轉化為CO2，產生的CO2氣體共2.2g。

（1）求混合物中NaOH的質量是多少?

（2）若要求出反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)，題中還缺少一個原始數(shù)據m(單位為：g)，請問m表示什么？

（3）請用含m的代數(shù)式表示反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)。

 

Answer 1

(1)4g (2) m表示9.3g混合物溶于水時，所用水的質量

(3) [14.2/(207.1+m)]×100%

【解析】

試題分析：(1) 根據反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質量關系，即可求出Na2CO3 的質量，進而可算出NaOH的質量，若要求出反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)，則必須要算出反應后溶液的總質量，所以題中還缺少一個原始數(shù)據m，（2）m表示m表示9.3g混合物溶于水時，所用水的質量，要計算硫酸鈉的質量分數(shù)，則需要求算出生成硫酸鈉的質量

【解析】
設Na2CO3 的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

106 142 44

x y 2.2g

106：44=x：2.2g x=5.3g

所以NaOH的質量=9.3g-5.3g=4g

142:44=y:2.2g y=7.1g

設另一個反應生成硫酸鈉的質量為z

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

80 142

4g z

80：142=4g：z z=7.1g

而反應后溶液的總質量=9.3g+200g+m-2.2g=207.1g+m

所以反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)= [14.2/(207.1+m)]×100%

考點：根據化學方程式計算